某醇味0.37克与足量金属钠作用在标准状况下生成56毫升氢气

D.丙三醇因为它羟基多羟基可以和纳反应放出氢气啊

一元醇通式：CnH2n+1OH(n≥1,n为正整数)n元醇通式：CmH2m+2-n(OH)n(m>=n)首先你解决思路要在氢气产量,3.36L=0.15mol,其次,题目说了,与足量Na反应,说明了,

2CnH2n+1OH---------H228n+3622.4L0.3g56/1000(28n+36)/0.3=22.4/(56/1000)n=3分子式中的n=3再问：某饱和一元醇A0.16g与足量的

1、饱和一元醇通式:CnH2n+2O或CnH2n+1-OH氢气(H2)3.36L即为0.15mol只有羟基氢才能反应,所以氧为0.15molCO239.6g即为0.9mol所以碳氧比为6：1n=62n

3.36/22.4=0.15mol39.6/44=0.9molH:C=0.15*2:0.9=1:3该题有问题?比值搞反了

乳酸　分子式：　C3H6O3　　结构简式：　CH3CH(OH)COOHF.W=9090克就是1摩尔它含有2个活性氢,因此1mol乳酸生成1mol氢气,在标准状况下就是22.4LV(H2)=22.4*9

生成的气体在一定条件下恰好完全反应,说明生成氧气和氢气的体积为1：2,设生成氧气的物质的量为X,则生成氢气的物质的量为2X2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑212XX2Na+2H2O=2NaO

不对理由：2H2O+2Na=2NaOH+H2H2O有10个质子,H有2个,O有8个,含NA个质子的H2O就是0.1mol的水,生成0.05molH2,所以氢气质量为0.1g

标况下3.36LH2物质的量为0.15mol2Na+2HCl====2NaCl+H2↑210.15====》0.3Mg+2HClH2↑110.15===》0.152Al+6HCl3H2↑230.15=

（1）n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol根据得失电子总数相等得：n(Na)=2n(H2)=2*0.15mol=0.3moln(Mg)=n(H2)=0.15moln(Al)=2/

先两两按相对分子质量之反比作为产生氢气体积比,然后再化到一块不就行了

同温同压下Va=Vb,也就是该有机物与钠反应和与碳酸氢钠反应生成气体的量相等.钠可以与羟基的氢反应,也可以和羧基的氢反应,而碳酸氢钠只和羧基的氢反应.钠要置换出两个氢原子才能生成一个氢气,而碳酸氢钠只

CH3CH2OH,HOCH2,CH2OH,HOCH2CH(OH)CH2OH,分别与足量金属钠反应,在相同条件下产生H2量分别是1:1:3❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

11.2L（标准状况下）H2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，所以32g该饱和一元醇的物质的量为0.5mol×2=1mol，该饱和一元醇的摩尔质量为32g1mol=32g/mol

由条件得m克一元醇中有0.15mol－OH,0.9molC原子,所以碳氧比为6：1又因为是饱和一元醇,所以C：H：O＝6：14：1所以一元醇的分子式是C6H14O式量是102,m克中有0.15mol的

甲乙丙醇

生成H2的物质的量为0.448/22.4=0.02mol,则反应的醇的物质的量为0.04mol醇的分子量为2.4/0.04=60设该醇的分子式为CxH（2x+2）O,解得x=3分子式为C3H8O

2Na+2H2O====2NaOH+H22Mg+4HCl====2MgCl2+2H24.6gNa是0.2molNa4.8gMg是0.2molMg由反应式可以看出,Mg所产生的H2比Na产生的多0.1m

乳酸：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOH+NaOH=CH3CH(OH)COONa+H2OCH3CH(OH)COOH+2Na=CH3CH(ONa)COONa+H2

这个只能代数算没有什么好的方法选C吧