某质量分数为百分之十的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉100克水后得到80毫升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 05:37:06
2克氢氧化钠和水18克,所得溶液的溶质质量分数=2/(2+18)=10%.所以溶解后所得溶液的溶质质量分数还是10%.
1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=(X-108)*20%X=144g2144*(1-5%)=136.8g3(144-108)*20%=7.2g4(144-108)/20=1.6g/cm3
1、1442、136.83、7.24、1.2
你没有把最关键的东西搞清楚.最关键是什么?是盐酸中的溶质为氯化氢,算溶液的物质的量浓度,算的是溶质的量浓度,而不是溶液.(1000*1.05*10%/36.5)/1这1000是假设的体积1000毫升,
可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.
300X25%=75克就是氢氧化钠的量,300-75=225克就是水的量
分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=
假设设需要X千克.则有X*10%=100*0.25%,解得X=2.5千克.
(1)根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g(2)同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓
1设原氢氧化钠溶液质量为x克.5%x=(x-108)20%x=1442144(100%-5%)=136.8g3144X5%=7.2g(因为无固体析出,和原来一样)4密度=m÷V=(144g-108g)
;80克质量分数为百分之五的氢氧化钠溶液中就有4克的氢氧化钠作为溶剂,方程有H2SO4+2NaoH=2H20+Na2SO4两分氢氧化钠的相对分子质量是80有4克硫酸相对分子质量是98所以硫酸有4.9g
方案1:将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可;方案2:称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可;方案3:称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13
设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有:20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N
500X0.2÷0.98=102.0408
200X5%=20%x,解得x=50需要百分之二十的溶液50千克,加水200-50=150千克解题的关键:稀释前后溶质的质量不变,改变的是溶剂.再问:为什么水的质量是150kg再答:因为你最终要配制的
N(H+)=20*0.2*2/98=o.816molN(OH-)=20*0.2/40=0.1所以氢氧根多,有剩余,显碱性,选A
设原先有xg溶液则蒸发前后溶质质量不变x*a%==(x-w)*2a%x=2m则溶质有2m*a%/40==0.0005mamol
给加分啊,列个方程就行了,50×10%=X×5%,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可
氢氧化钠溶液的质量=1.1×500=550(克)氢氧化钠的质量=550×10%=55(克)水的质量=550-55=495(克)答:需要氢氧化钠和水的质量分别是55克和495克.再问:化学方程式