某种烷烃完全燃烧时,需要28L氧气-搜答案-神马作文网

设烷烃的分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O12x+y---x+0.25y1g------0.11mol得到x：y=7：16得到分子式为C7H16

这个,根据烷烃的通用式CxH2x+2进行计算1.2x+2=200,求得x=99所以第一个为C99H2002.2x+2=15*2,求得x=14所以第二个为C14H30

C5H12设该烃为CxHy,写燃烧方程式氧气前面系数为x+1/4y=8因为烷烃,所以y=2x+2解得x=5满意请采纳!

CxHyy=2x+2x+y/4=0.65/0.1=6.53x+1=13x=4y=10C4H10

设该烷烃的分子式为CnH2n+2那么1mol该烷烃完全燃烧所需的氧气为：n+1/4(2n+2)=8解得n=5所以该烷烃的分子式为C5H12

标准状况下氧气28L=28/22.4=1.25mol=40g设烷烃分子式为CxHy,则CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O且y=2x+212x+y32(x+y/4)11g40g解得x

是丙烷,丙烷为C3H8,一摩尔的丙烷燃烧需要五摩尔的氧.

烷烃CnH2n+2--------{n+(2n+2)/4}O21n+(2n+2)/40.111.2/22.4解得n=3分子式C3H8

设烷烃的分子式为CnH2n+2则CnH2n+2+[(3n+1)/2]O2=nCO2+(n+1)H2O每完全燃烧1g烷烃所需要的氧气物质的量为[(3n+1)/(28n+4)]mol11克完全燃烧时消耗的

设烷烃的化学式为CnH2n+2，CnH2n+2+3n+12O2→nCO2+（n+1）H2O1 3n+121mol &nb

对不起,您的解答有问题.当完全燃烧的烃CxHy为1摩尔时,消耗氧气的物质的量为(x+y/4)摩尔.而题知说完全燃烧的烃为11克,则不能如您这样简单计算n+(2n+2)/4=1.5n+0.5=1.25因

问题问得不清楚,是不是要问：在烷烃分子中,每增加一个碳原子,则1mol该烷烃完全燃烧需要（多）消耗多少氧气烷烃通式CnH2n+2,每多一个碳原子就多CH2,1molCH2消耗氧气1.5mol

CxH2x+2+(3x+2)/2O2=xCO2+(x+1)H2O(3x+2)/2=8X=5完全燃烧需要氧气的物质的量是其八倍的烷烃：C5H12

C3H8

B1mol碳对应1mol氧气,4mol氢对应1mol氧气.13.2g是0.3molC3H80.3*3*1+0.3*2*1=1.5是33.6L氧气相信我是B

0.1mol烷烃完全燃烧生成CO2和H2O,消耗氧气11.2L（标况）,则氧气的物质的量为0.5mol,由此可确定每1mol该烷烃完全燃烧消耗氧气5mol,根据烷烃燃烧通式可以确定,(3n+1)/2=

标准状况下的氧气2.464L物质的量为2.464/22.4=0.11molCxH2x+2------（3x+1）/2O214x+2（3x+1）/21g0.11mol列比例式：上：下=上：下x=7C7H

0.11摩尔氧气再答：C7H16再答：

设该烃的分子式为CnH2n+2.CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2==（点燃）==nCO2+(n+1)H2O12n+2n+23n/2+1/212.464/22.4解得n=7分子式为C7H16

(1)CnH2n+2---(3n+1)/2O2----14n+2-----(3n+1)/2------1----2.464/22.4==0.11(2)n==7(3)烷烃的分子式:C7H16