神马作文网某种元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 11:23:17
还有电子啊同志.
丰度其实就是算它在自然界中存在的百分比哦!如设X-1的丰度为M那么有（X-1）M+（X+2）（1-M）=X,解出其中的M即可所以M为2/3
质量数=质子数+中子数质子数=m-n质子数=电子数电子数=m-nX+离子,失去1个电子X+离子电子数=m-n-1Wmol的X+离子含有电子的物质的量是W×（m-n-1）再问：最后一步不懂，能把公式打出
HmX分子的相对分子质量是A+m,即摩尔质量是(A+m)g/mol所以,agHmX的物质的量是a/(A+m)而1molHmX中含质子数是m+A-N所以,agHmX所含质子的物质的量是(m+A-N)a/
HmX分子的相对分子质量是A+m,即摩尔质量是(A+m)g/mol所以,agHmX的物质的量是a/(A+m)而1molHmX中含质子数是m+A-N所以,agHmX所含质子的物质的量是(m+A-N)a/
同位素：定义：具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）的原子互称为同位素.这里的原子是广义的概念,指微观粒子.例如氕（11H）、氘（21H）和氚（31H）,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核
前提是同一元素,也就是质子数相同.如16-O与17-O是同位素12-C与13-N是不同元素（不可能是同位素）
同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N．故HmX分子中的质子数为m+A-N，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：am+A×（A+m-N）mol．故选A．
H原子是没有中子.没质子它原子核就不带电了.PS：我觉得答案是A啊
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素,同一种元素可以包含好几种核素.具有相同质子数和相同中子数的原子称为同一种核素,实际上只要知道具体的质子数和中子数就可以将该原子称为核素,核素其实就
A是X的质量数,H的质量数为1,故HmX得质量数为m+A还有m=A-N是错误的,X的质子是A-N,但m不是,这是化学价态问题,不能与质子数划等号.a/(m+A)为分子数m+A-N为每个分子的质子数a/
HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）=ag(A+m)g/mol=aA+mmol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A-N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量
同位素仅仅是中子素不同,质子电子数相同再问：质量数是中子数+质子数，，，原子量是原子质量与C12原子质量1/12的比值，，，两者有什么关系吗？？？再答：一个c12的质量的1/12近似于1个中子或质子的
由碳原子的相对原子质量作为标准而决定的
1,核内一个正质子,对应1个负电子再问：是正质子不是正电子吗？再答：电子是带负电荷的，质子带正电荷。电子不等于电荷。数值上相等。
十字交叉法比较快：X+21\/X---=1:2/\X-122÷(1+2)×100%=66.7%答：较轻的同位素相对丰度为66.7%.恭喜你,回答正确.再问：十字交叉法怎么用。。。。再答：在计算同位素丰
不算是核变化,比化学变化更深层次的变化,化学变化原子核是不变的.
(ax+by)/(x+y)=M解得x：y=（M-b）/(a-M)
一107*51.35%+109*48.65%=?丰度就是某个同位素原子数占的百分比二核外电子无序不断运动,但在离质子一定距离内（轨道）三画出、、、原子序数写在一个小圈里,右面有弧形但中间空开写的是该层