某电池的正极为铜片浸泡在0.1mol l-搜答案-神马作文网

原电池中发生氧化反应的一极是负极,发生还原反应的一极是正极.这是人为规定的.在铜锌原电池中,锌失去电子被氧化,所以锌是负极.铜电极本身并不参加反应,而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气.但

铜那一极

Cu是正极,根据金属活动顺序表,可知Zn的活动性比Cu强,而且比H离子也更强,锌跟氢反应失去电子,所以是负极

这道题,缺一个条件就是饱和硫化氢的溶解度为0.1mol/LCu离子对这个溶解度有影响,但影响可以忽略.有了这个溶解度再用二元弱酸的公式计算硫离子浓度.

这是电解池,不是原电池,楼上的不会不要误导别人.负极:Ag++e-==Ag正极:Ag-e-==Ag+负极的Cu被保护,不参加反应,最后就在Cu上度上一层Ag

这个装置是原电池.菠萝中富含果汁,呈酸性,起电解液的作用,其中有大量氢离子.锌比铜活泼,于是Zn变为Zn2+,失去的电子通过导线流到铜极.对于这个电池,在内部电子流向是从锌到铜,电流是从铜到锌.所以锌

银片上发生银失去电子,硝酸银做电解液,在阴极银离子再还原为银.定义：在外加电源的作用下,将电能转变成化学能的电池.所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪

2.97乘以十的负二十九次方

正即

负极：4Al-12e-+12OH-=Al(OH)3正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-

铜为正极,因为锌元素比氢活跃,失去电子,所以是负极

一个活泼金属易失电子作正极一个做负极.电子才能流动,形成电流.

一．分析：构成电池的条件：1、有两种活动性不同的金属（或者一种是非金属导体如：我们常用的电池中的碳棒）做电极,较活泼的金属为负极.2、两电极与电解液接触.3、两电极要相连或接触形成闭合回路.\x0d二

铝片,还可以找个万用表来测量,表针向右偏转红笔接触的为正

因为铜不和酸反应

因为锌元素比氢活跃,失去电子,所以是负极

铜片啦

这个装置是原电池。菠萝中富含果汁，呈酸性，起电解液的作用，其中有大量阴阳离子。铁比铜活泼，于是fe变为fe2+,失去的电子通过导线流到铜极。对于这个电池，在内部电子流向是从铁到铜，电流是从铜到铁。所以

化学公式是错的4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3易拉罐内表面需要用砂纸打磨.

正确答案是：铜为正极.因为FE与波罗（含酸）发生反应,FE失去电子生产铁离子,电子从铁流向铜,此时就形成电流.规定电子从负极流向正极则电流流向相反.可以知道电流从铜流向铁,就可判断铜是正极,铁是负极.