某电厂污水中含有硫酸锌

B（ph=4呈酸性,所以要加碱,生石灰加水变成氢氧化钙是碱）溶质硫酸的质量为10MLx1.84g/cm3x98%=18.032g,m=H2SO4/9.8%=184g再问：AB都是生石灰啊为什么选铁粉不

Zn2+,Fe2+,H+注：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,而Zn2+与Fe不反应.H+是水电离的加上Zn2+,Fe2+水解的

①取污水加过量的铁粉,充分搅拌后过滤,可得滤渣,即铜、汞及残留铁粉的混合物：Cu2++Fe=Fe2++CuHg2++Fe=Hg+Fe2+②用过量稀盐酸洗涤滤渣,过滤,再用水洗涤滤渣,即得Cu和Hg的混

1）滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是硫酸锌；固体B的化学式为Fe.（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式__①Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe__；步骤④

由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱和烧碱都能够和酸性溶液反应，即都可以来治理酸性废水，但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉，综合考虑，生石灰和铁粉的成本要少．故选B．

废水除含有原毛的各种杂质（羊汗、砂、植物纤维等）外,尚含有皂碱和洗涤剂.印染废水→自动过滤器→筒式过滤器→初沉池→调节池→A/O池→二淀池→高效浅层气浮池→放流池,这个工艺是我们给一个地毯厂做的工程,

没图呀固体A的成分是应该是锌和铜吧再问：再答：（1）步骤②中分离物质的方法是过滤．（2）固体A的成分是锌和铜．（3）步骤②中发生反应的化学方程式为CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，（4）步骤③中加

首先~小妹在这里祝LL新年快乐嘻嘻其次·废话少说开始解题=.=第一钡离子和硫酸根离子/银离子和氯离子不能共存~这个LL应该晓得呀这俩分别是硫酸钡和氯化银沉淀所以不可以哟那么假设如果甲中有银离子乙中不能

1.工厂排放的未经处理得污水和废弃物（二氧化硫、烟尘、化学耗氧量和固体废物排）2.农药、化肥、畜禽养殖污染水源（氮、磷、钾含量高）

要看污水的来源啊,工业污水的比例,排放污水的行业不同,污水中重金属离子的种类、含量大不一样一般主要关注铜、铬、镍、（铅、汞）

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中

你这个问题太广了吧...是什么污水你要说一下啊.工业污水多含有重金属离子、废酸、废碱或者一些有害有机物如吡啶、氰、酚、联苯胺等.生活污水含有悬浮物、有机质、细菌等微生物之类.污水成分与它的排放源头有很

（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作；利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体D能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体D为铜粉与锌

未经处理过的污水含有大量的重金属如：铅、铬、镉、汞等,这些重金属进入土壤会被植物吸收,在植物体富集,如果通过食物链进入人体或动物体内,一旦超过指标,人类或动物就会发生中毒现象.此外,植物处于淹水状态下

不能.丙酮与水混溶,而且结合力很强（形成氢键,取向力也较强）,丙酮结构也较为稳定,单纯不加任何处理曝气是不能除去的.可以考虑生物处理,耗时7h左右,再加曝气10~20h,COD一般可以达30mg/L,

无色溶液-----硫酸铜蓝色,所以是错的氧化钙和氢氧化钠与硫酸发生反应,不能共存,如果有的话,就不是硫酸溶液了,所以不可能含有这两种物质,只好选才,硫酸锌与硫酸不反应,所以硫酸不能变质.再问：题目中也

氢氧化钠溶液中溶质的质量=5*4%=0.2g设该污水中硫酸的溶质质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.2gx80/0.2=98/xx=0.245g硫酸的溶质质量分数=0.

CA有颜色BD为碱不可以和酸共存

BACaO为碱性氧化物可以和酸反应,不能共存CaO+H2SO4=CaSO4+H2OC氢氧化铜为蓝色沉淀,与无色溶液矛盾,而其碱可以和酸反应Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

选B,首先pH=4,是酸性河流,要用碱液来中和,D是硫酸,故排除.,由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱都能够和酸性溶液反应,即都可以来治理酸性废水,但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉