某理想气体在温度27-搜答案-神马作文网

内能由温度决定,温度改变,所以内能一定会改变!

温度是分子平均动能的标志，温度不变，分子的平均动能不变．故C正确，ABD错误；故选：C．

根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问：为什么要除以100

不对,应该是在相同的温度下,同一种理想气体无论气体物质的量多还是少分子的运动速率分布概率都相同.因为对理想气体而言Mv2==3RTM相对分子量,v平均速率,R=8.314j/mol.KT为温度不同气体

“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,这句话确实是因果条件反了.因为符合理想气体状态方程的气体（条件）才是理想气体（结论）,而对于理想气体,它在任何条件下都符合理想气

吸热.原因：理想气体是不考虑分子间相互作用力的,也就是说计算理想气体的内能完全忽略分子间的势能,只考虑所有分子的分子动能.质量一定时,只看温度即可,因为温度是分子平均动能的标志.由PV/T=常量,温度

还是T,没有变!再问：为什么呢？再答：你看教材上的关于内能的定义啊！如果不能立即理解，那就多念几遍，一个词一个词的理解！内能是分子热运动的量度，与宏观运动无关啊！！

pV=(m/M)RTM=dRT/p再问：M=dRT/p怎么来的呢？再答：上面的公式转化得到了再问：d从哪里来的~~~~(>_

没有对外界做功,理想气体的热力学能只是温度的函数,温度不变说明热力学能不变,即膨胀过程也没有吸收或放热量

没错的话温度是降低的,因为是绝热膨胀,它能膨胀就必须消耗自身的热量,所以是降低的.希望可以帮到你……

P/T=k=C/V,右边C、V是常数,当然是条直线,不知道你怎么会觉得斜率会发生变化.没有过原点,应该是不满足等容变化造成的.假如某一点过A,另一高温状态等容时应该过B1,现在如果体积变大了,在同一温

不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？

内能包括分子动能和分子间势能.是两种能量之和.分子热动能,表现为大量分子热运动的所有动能之和.由温度决定.分子间势能,是分子之间引力斥力的位置势能.由体积决定.但理想气体不计分子间势能,认为分子间无相

不对外做功.理想气体的内能只跟温度有关（即不考虑分子势能）,温度不变,内能也不变.设体积变化前后的内能分别为U1和U2,对外做功为W,根据能量守恒原理U1=U2+W,而U1=U2,所以W=0,对外做功

高温热源吸收的热量Q1-向低温热源放出的热量Q2=对外的功W热机效率=W/Q1=(nT-T)/nT=(n-1)/nQ1=nW/(n-1)=n(Q1-Q2)/(n-1)nQ2=[n-(n-1)]Q1=Q

3/2kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J/K如有不明欢迎追问

在你知道公式的情况下.你必须理解题目的含义,这里面有一个主动和被动的区别.仅仅讨论体积、温度都不变的情况下,如果压强加倍,那么根据公式,质量必定也是加倍了.但是如何实现这种情况呢,这是一个主动过程,也

温度升高而压强不变,则体积必增大,由此气体对外做正功,根据热一律,有气体吸热-气体对外做功=气体内能增量因此气体吸热>气体内能增量

A先等压膨胀后等容降压等压膨胀温度↑等容降压温度↓B先等压压缩后等容升压等压压缩温度↑等容升压温度↑C先等容升压后等容压缩等容升压温度↑等容压缩温度↑D先等容降压后等压膨胀等容降压温度↓等压膨胀温度↑