某物质的溶液pH大于7:则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/10 06:20:13
小于6.蛋白质非强酸,只有小于6经过缓冲作用才能使纯水达到6
这是一个很常见的错误,PH大于7的溶液是碱性溶液而碱溶液仅仅是碱形成的溶液,而比如Na2CO3这种盐形成的溶液也呈碱性,但不是碱溶液,而是碱性溶液如果你是高中水平的话,我们知道25°是水的离子积常数是
当蛋白质溶液的pH等于等电点时,蛋白质不带电荷.当ph大于等电点时,也就是说溶液中带了较多的OH-,蛋白质吸附某些OH-,也就带上了负电
只有在常温下,中性溶液的ph=7所以ph>7在常温下是碱性的,高温下就不确定了
加入碱性物质比如氢氧化钠啊什么之类的~
无法确定啊,如果是酸性或者中性,都会呈无色,不过如果是变成了红色,只能说明是呈碱性.所以ph≤7.所以只能选无法确定咯~
AD是酸性液体小于7,B显中性,C中生石灰溶于水产生碳酸钙,水解后的碳酸根离子会水解结合了氢离子,氢离子比原来的少,氢氧根离子大于氢离子,显碱性.应选C.希望是对的.
弱酸弱碱盐呢再问:亲,你是说弱酸弱碱盐中弱酸比弱碱要强?所以显酸性再答:Maybe吧,那你认为呢?看你问那么多关于化学的问题,很喜欢化学啊?再问:没有啦。正在做化学作业,过几天就要问物理啦!!那我说的
问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您碱溶液不等于碱性溶液,pH大于7的一定显碱性,但是显碱性的不一定都是碱溶液,比如碳酸钠显碱性却属于盐.回答完毕.
H离子浓度0.01,可能是一元酸或高元的,若是二元酸如硫酸就可能为0.05
举个例子比较容易说明问题假设为PH=5的盐酸和PH=9的氨水等体积混合,这样,盐酸中的氢离子浓度=氨水中的氢氧根离子浓度=10的-5次方mol/L,又因为体积相等,所以氢离子和氢氧根离子物质的量相等,
的确,在100摄氏度时,pH为6以上的水就是碱性但是如果像atlas说的,岂不是在足够低温时碱溶液pH不一定大于7了吗估计目前暂不考虑温度的影响,如果如此,则为“是”
不对,弱酸弱碱盐水解也可能成碱性,如碳酸铵,另外在低温环境中水的PH本身大于7.
NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-
错,也能是强酸强碱盐,比如NaHSO4.NaHSO4=Na++H++SO42-
这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问:那前半句话是正确的吗再答:错误再问:为什么再答:100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答:是根据温度而不同再答:如果题目加一
反应生成CH3COONA为强碱弱酸盐(显碱性)
体积变为二倍所以相当于生成水和醋酸钠(0.05mol/L)但醋酸是弱酸醋酸根水解要水中的氢离子变为醋酸分子剩下的oh所以ph大于7v1=v2ph>7v17v1
HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大
不对,有的碱式盐也显碱性,但不是碱溶液