某烃含碳氢两元素比为6:1

分子中碳氢两元素的质量之比为24:5的烃实验式C2H5.所以该物质是C4H10满足CnH2n+2的结构是烷烃.同分异构体有以下：CH3CH2CH2CH3,CH（CH3）3,CH3CH2CH2CH3的一

设其分子式为CxHyOz,完全燃烧的方程式为：CxHyOz＋(2x+y/2-z)/2O2＝xCO2＋y/2H2O则有(2x+y/2-z)/2：x＝1：2z＝x+y/2其相对分子量为M=12x+y+16

（1）A对氢气的相对密度为36，该烃的相对分子质量为：36×2=72；答：该烃的相对分子质量为72；（2）该烃的碳氢质量比为5：1，C、H元素的物质的量之比为：512：11=5：12，该烃的最简式为：

设,它的化学式为CxHyC:H=12x:y=3：1x:y=1:4化学式是CH4,是甲烷

因为该烃在标准状况下的密度为0.714g/L所以摩尔质量为：0.714g/L*22.4=16g/mol设该烃CXHY又因为烃含碳氢两元素的质量比为3:1所以X：Y=3：112*X+Y*1=16得X=1

密度之比＝质量之比pA/pH2=MA/MH2=36所以MA=36*2=72

该烃对He的相对密度为4,说明分子量为4*4=16；质量比为3：1,则物质的量比为3/12：1/1=1：4.所以分子式为CH4.

试题估计要错,现在修改为：（氢氧两种元素质量比为3：4）说明原子个数比=3/1：4/16=12:1, 碳氢质量比为5：1,说明原子个数比=5/12：1/1=5:12,由于CH个数符合饱和烃的

A、烷烃通式为CnH2n+2，碳氢两元素的质量比不为定值，故A不符合；B、环烷烃通式为CnH2n，碳氢两元素的质量比为定值，故B符合；C、炔烃通式为CnH2n-2，碳氢两元素的质量比不为定值，故C不符

用碳的质量分数除以12,再用氢得质量分数除以1,然后相比,就得到碳氢原子的个数比了.

点燃气体,将干燥的烧杯现在火焰上方,出现无色液滴,并能使无水硫酸铜变蓝,然后换成澄清石灰水的烧杯,产生无色无味的气体,使溶液变混浊,则有CH

有机物中至少含有碳元素,不一定含氢元素如四氯化碳(CCl4)不含氢,但是他是有机物

每摩尔物质可以与金属钠反应置换出11.2L氢气说明1molA可以生成0.5molH2结构中活泼H为1个0.94g该晶体与20mL2mol/L的NaOH溶液反应NaOH的物质的量为0.04mol再用1m

设C有x个,H有y个,则12x/y=5,又y=2x+2(烷烃通式）得C5H12

46*52.17%=2446*13.04%=646-24-6=16碳氢氧的原子个数比为（24/12):(6/1):(16/16)=2:6:1这种物质的分子式C2H6O

这种题就是计算平均分子式0.1mol的烃,燃烧生成0.15mol二氧化碳和0.2mol水所以一共有0.15mol碳和0.4mol氢所以平均分子式为C1.5H4所以一定有甲烷,否则碳原子数会大于等于2甲

化学式是C2H4.相对密度之比等于相对分子质量之比.该气态烃的相对分子质量是14*2=286x+x=28x=4C的质量是4*6=24,H的质量是4C的个数是24/12=2,H的个数是4/1=4所以化学

不是组成石油的化学元素主要是碳（83%87%）、氢（11%14%）,其余为硫（0.06%0.8%）、氮（0.02%1.7%）、氧（0.08%1.82%）及微量金属元素（镍、钒、铁等）.由碳和氢化合形成

对He的相对密度为4,所以相对分子质量为4x4=16碳氢两种元素的质量比为3:1,相对分子质量为16,所以质量比C:H=12:4分子式就是CH4,就是甲烷

CxHy12x/y=9/2x/y=3/8(y)8=2*2(x)+2所以得C3H8