某溶液在温室下蒸发5g水析出ng

1、2g.在蒸发20g水之前,溶液已经饱和,所以对于饱和溶液来说,20g水应该能溶解5g溶质（即此温度下溶解度是25g）,因此2g溶质对应8g水,因此原溶液只要蒸发2g水就能得到饱和溶液.2、A.首先

0.360g再问：第二题的答案是13g再答：为什么？再问：溶剂不变的是60g，所以，降温后的溶质的质量等于45：100=x：60求出x=27g，通过前面100g里是40%，可以算出降温前溶质是40g，

000

这个简单,第一次蒸发掉100g水,无晶体析出,说明溶液还未饱和,或者刚好饱和.这个可以理解吧.假设刚好饱和,那第二次蒸发的水后析出的20g晶体就是硝酸钾,那溶解度刚好是20g.但若不是饱和溶液,假设再

第一次蒸发20g水,析出晶体4g,说明已经达到饱和第二次蒸发20g水,析出晶体6g,说明100g水可溶解30g晶体,溶解度是30g

在一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，说明这时候的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；再蒸发掉100g水，析出20g硝酸钾，如果第一次蒸发水后的溶液是饱和溶液，则此温度下硝酸钾

溶液蒸发时达到饱和时再蒸发就会析出晶体了.那当第一次蒸发5克水的过程中,分为两种情况,如果原来溶液就是饱和的,那蒸发5克水析出的晶体和后来第二次蒸发5克水析出的晶体量是相等的,如果原来的溶液不饱和,那

26g刚开始的溶液不是饱和溶液,不能用那个值进行计算再问：怎么算的再答：溶解度定义是100g水中能溶解多少g该物质蒸发掉10g水，析出2.6g该物质，说明10g水中最多能溶解2.6g该物质，那么100

蒸发掉15g水(部分),析出2g晶体(不含结晶水).此时溶液必然是饱和的.这说明这2g晶体原来溶解在15g水中（当然不饱和）；向原溶液投入5g溶质晶体,溶液中还剩下1g固体溶质.这说明这个不饱和溶液最

先前蒸发已经析出晶体,说明已经饱和,那么再继续蒸发,相当于蒸发饱和溶液,5g水析出1.2g晶体,那么100g水24g,也就是溶解度为24g.

1,2g解析；第一次蒸发后溶液变为饱和溶液,由第二次蒸发的情况可知溶解度为25g（5×100÷20）所以可得,含2g溶质的饱和溶液中含水量为8g所以,10-8=2g2,A解析；等体积混合,硫酸质量大于

第一次蒸发10g水时,溶液中析出2g溶质,这时已经饱合了.再继续蒸发20g水时溶液中又析出5g溶质,每出水20,析出5g溶质.4：1——每出一克溶质,就要蒸4克水.那么第一次析出2g溶质,其实,多蒸了

第一次蒸发后剩余溶液饱和,再次蒸发时说明饱和溶液就是相当于20克水溶解了5克溶质,那么第一次蒸发得到的2克溶质要是溶解成饱和溶液需要水就是8克,所以开始时要是蒸发10-8=2克水,就可以使溶液饱和.

提示：蒸发30g水,析出固体15g.可理解为分两个步骤进行：先蒸发掉20g水,则析出固体5g,且析出晶体以后的溶液是饱和溶液；然后,再蒸发掉10g水,则析出固体15g-5g=10g.这就是说10g水,

1、对.若该溶液最初是不饱和溶液,然后析出晶体,则析出晶体的量一定小于后来饱和溶液析出晶体的量；若该溶液最初是饱和溶液,然后析出晶体,则析出晶体的量一定等于后来饱和溶液析出晶体的量.2、不对,浓硫酸和

原题应该为：在t摄氏度时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份.在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体；在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体.则,t摄氏度时硝酸钾的溶解

将甲烧杯的溶液蒸发掉40g水,析出晶体5g,说明蒸发掉40g水后溶液已饱和,乙烧杯中的溶液蒸发掉50g,析出晶体15g,说明蒸发掉40g水后饱和溶液再蒸发掉10g水,析出了15g-5g=10g.根据溶

a蒸发掉5g水析出1g晶体b蒸发掉10g水析出3g晶体就是说蒸发掉5g水析出1g晶体,这时的溶液是饱和溶液,再去蒸发5g的水,就析出了3-1=2g的晶体,设,t℃时硝酸钾的溶解度为xg2:5=x:10

答:这句话是正确的.某KNO3溶液并没有指明KNO3溶液是否饱和第一种可能:溶液并未饱和.当蒸发5g水而析出ag晶体后,溶液饱和.此时再蒸发5g水是对饱和溶液蒸发,析出的bg晶体.则a小于b.第二种可

蒸发掉30g水时析出无水盐10g,将其加热后蒸发掉50g水时析出无水盐25g50-30=20g水溶解了25-10=15g盐,15：20=x:100x=75此温度下此盐的溶解度为75g