某溶液可能含有下列物质:H3PO4,

分子量分别为:H2O18;NH318;CH416;H3P34.故相同质的量下H3P的分子数最少.各分子的平均原子量为：H2O18/3=6;NH318/4=4.5;CH416/5=3.2;H3P34/4

这里首先碘离子和硝酸根你知道肯定减少的,题目中有的各种阴离子的物质的量是相等的,但其反应方程式为：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O假设碘离子为6mol,则其它阴离子都是6mol,但

选CA中含铜离子,会呈蓝色B会有CASO4的沉淀(硫酸钙微溶)D是沉淀

1OH-K+SO42-CO32-2OH-K+SO42-3OH-K+CO32-4H+Al3+SO42-K+5H+Al3+SO42-6H+K+SO42-7OH-K+技巧1分为两种情况OH-与H+2电荷守恒

A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错

1.加NaOH溶液后生成白色沉淀,且反应后溶液中仍有大量OH-.因为反应无剌激气味气体,所以没有NH4Cl存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2所以生成的白色沉淀是Mg(OH)2Mg(OH)2质量为1

这个溶液可以和铝反应放出氢气,你判断出来应该是酸性的,也就是有大量的氢离子,如果有硝酸根,就相当于有硝酸,硝酸的氧化性强于氢离子,与铝反应不产生氢气.

加入甲基红指示剂,NaOH滴定至终点用去31.20ml终点,产物为NaCl、NaH2PO4,加入酚酞指示剂,终点时用去氢氧化钠42.34ml终点,产物为NaCl、Na2HPO4,显然两次差为42.34

选SO42-.因为题目没有指明阳离子,如果阳离子是H+的话,由于BaSO3,BaCO3都会溶于H+,所以即使溶液中有SO32-,CO32-,也不会有沉淀生成,所以SO32-,CO32-可能存在.而Ba

A、硫酸铜虽不能与硫酸反应，但其溶液呈蓝色，因此不可能含有；B、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此不可能含有；C、硫酸锌不能与硫酸反应，且其溶液为无色溶液，可能含有；D、氢氧化钠能与硫酸反应

这里应该选D,理由如下：①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生,说明该溶液中没有CO32-,也没有NO2-,因为有CO32-的话会产生CO2气体,有NO2-的话会跟盐酸反应生成HNO2亚硝酸,假如没有

(1).溶液中肯定存在的物质是：溴化钠、碳酸钾(2).溶液中肯定不存在的物质是：碘化钠、氯化钠、硝酸钡.因为加入硝酸银溶液,有淡黄色的沉淀生成,故有溴化钠,没有氯化钠；再加稀硝酸,沉淀部分溶解,并有气

无色溶液-----硫酸铜蓝色,所以是错的氧化钙和氢氧化钠与硫酸发生反应,不能共存,如果有的话,就不是硫酸溶液了,所以不可能含有这两种物质,只好选才,硫酸锌与硫酸不反应,所以硫酸不能变质.再问：题目中也

1.碳酸根离子.2.硫酸根离子和碳酸根离子.3.银离子.

1、碳酸根、亚硫酸根2、FeCa1、溶液呈酸性意思含有H+,那么碳酸根、亚硫酸根与H+,都不能共存,应该学过吧?2、FeCa与上述三种阴离子均能生成沉淀物.

你先算一下个物质的原子数,具体算法如下10.5molNH3有0.5*4=2mol原子21molHE有1*2=2mol原子30.5molH2O有0.5*3=1.5mol原子40.2molH3PO4有0.

A、纯碱中含有碳酸根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能存在于盐酸中，故A错误，B、烧碱中含有氢氧根离子，会与氢离子发生中和反应生成水，所以不能存在于盐酸中，故B错误，C、氯化锌和盐酸不会反

C是氯化锌ZnCl2AFeCl3是黄色溶液BNa2CO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑DNaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

选C.1、一开始加入NaOH时并没有沉淀,说明溶液呈酸性,反应是：H++OH-=H2O2、开始产生沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3；Fe3++3OH-=Fe(OH)33、沉淀不溶解又不增加,说

NaOHCuOHCa(OH)2KOHFeOFe2O3CaOMgoNa2oCuOK2CO3CaCO3NA2CO3Fecl2KCIO3KMno4K2MnO4(不记得啦）CuSO4Na2SO4MgSO4H2