某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在碘离子 为什么不对
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 16:26:00
就是溴单质作为溶质溶解在四氯化碳中形成的溶液.溶剂是四氯化碳,也叫四氯甲烷.
氧化氯离子到氯气的就可以,比如说正四价铅离子
2KI+Cl2===2KCl+I2(紫色)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl(褪色)
这是由现象推得的,即“静置后CCl4层呈橙色”.因为Br2溶解在CCl4中呈橙色,所以可知反应生成了Br2.而Br2是被氯水氧化得到的,所以证明有Br-.反应:Cl2+2Br-==Br2+2Cl-再问
碘首先被氯水氧化形成碘单质,然后溶解在四氯化碳层中,此时下层是碘单质融于四氯化碳的颜色,上层是无色.然后是溴被氧化成单质,溶解在四氯化碳中,因为密度比碘小,所以最下层是碘单质的颜色不变,中间层是溴融于
I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl再问:你看看补充的问题,谢谢再答:。。。。刚才还没补充问题2KI+Cl2==2KCl+I2I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl根据上面两
没错,再问:答案里说这个是错的再答:原题发来看看再答:要不就是没有震荡后静置再问: 再答:应该要震荡后静置再问:应该不是这个的问题实验操作都不会有错的再答:那就是题目出错了再问:这是高考题。
紫红色.2Fe3++2I-=I2+2Fe2+解释下吧,Fe3+有较强的氧化性,I-有较强的还原性,两种离子混在一起会发生以上反应,加少许四氯化碳并振荡,I2会溶于CCl4中,溶了I2以后的CCl4为紫
某溶液加四氯化碳后,振荡静置,CCl4层呈紫色,只能证明该溶液中有碘分子,不能证明有碘离子,不过根据微观世界来说,碘分子与水反应生成次碘酸和碘化氢,不过生成的碘化氢很少很少,所以当然不能说碘离子绝对没
下层是橙红色,上层是黄绿色.FeBr2溶液通入Cl2后变为黄绿色液体,说明通入的Cl2是过量的.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2加入CCl4分层后,下层是Br2在CCl4中,是橙红色,上
再问: 再问:你下面两题化学我也都还没采纳,你可以去回答再答:好的,等下啊
没法证明啊...能证明原溶液中有I2单质..如果是先加入新制氯水再加四氯化碳,然后有机层显紫色那可以说明原溶液中含I-
萃取原理:相似相溶分层:密度小的上层,大的在下层(比如:(上:H20下:含有CCl4的溶液)一般可以萃取:碘单质等非极性分子
22.4*3*20/127=10.58L
Cl2+H2O=HCl+HClO5HClO+I2+H2O=2HIO3-+5HCl两个反应加和就得到I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl再问:那实际上是怎么反应的?实际上是分两步的?再答:氯
2kl+cl2=2kcl+l2紫色I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl无色
1滴加氯水,CCl4层变成紫色:Cl2+2KI==2KCl+I2继续向试管中滴加氯水,最后变成无色:5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3把KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色:Cl2+
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl