某溶液中含有硝酸铜硝酸银和硝酸钡,用氯化钠硫酸钠碳酸钠置换出铜银钡例子

选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液

氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.01molFe3+也消耗0.005molF

A、由于锌粒的量不明确，因此是否充分反应不能确定，但至少可以知道锌会和混合溶液中活动性最弱的银的盐反应，即反应后所得固体中应含有银；对于固体中是不明含有铜不能确定，所以说固体一定含有铜的判断不正确；而

铁先与硝酸银反应,反应完了再与硝酸铜反应,就算是足量的铁也不会与硝酸锌反应.1.加稀盐酸能产生可燃性气体（H2),则Fe剩余,则滤渣：FeAgCu阳离子：Fe2+Zn2+2.加稀盐酸产生白色沉淀（Ag

（1）若取少量滤渣加入稀盐酸,无气泡冒出,则滤渣的成分是（肯定有Ag,可能有Cu,一定没有Fe）,滤液的成分是（肯定有Mg(NO3)2,可能有Cu(NO3)2和AgNO3）（2）若取少量滤液加入稀盐酸

C根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg＞Cu＞Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了：金属活动性顺序表的顺序,其实就

混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉与硝酸银溶液反应得到银，若铁粉还有剩余则与硝酸银完全反应后继续与硝酸铜溶液反应置换出铜；故答：银，硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸镁；滤纸上有铜，说明溶液中的硝酸银完全反应，因此

如果加入稀盐酸后有气泡产生,说明还有Fe多余,所以溶液中的Ag+和Cu2+已全部被Fe置换出来.滤液中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤渣中有Fe,Ag和Cu如果加入稀盐酸后无气泡产生,说明Fe

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

如铁过量则有气泡

由金属活动性顺序可得：Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag将铁粉滴入混合物中,完全反应后（由“过一段时间”得）,加入稀盐酸,无任何现象所以铁完全反应可能发生的发生反应如下（①、②）：①Fe+2AgNO3=2Ag

D如果锌过量,就有四种

肯定先是Ag,根据金属活动性质表Mg>Zn>H>Cu>Ag,不能置换出镁,银活动性最差,则对应的离子氧化性最强,最容易置换出来,另外假如先置换是铜,铜又能和硝酸银反应,又生成银,所以最先是生成银,选C

反应前后硝酸银和硝酸铜物质的量都相等置换出的银、铜物质的量之比为1：1锌65,铜64,所以增重的是银,反应的锌物质的量为：3.775/（2*108-65）=0.025银的物质的量为2*0.025=0.

由于Ag+的氧化性大于Cu2+,因此Fe优先与Ag+反应,反应完了Ag+才能与Cu2+,所以不可能存在溶液里还有银离子,滤纸上却出现了Cu单质.另外生成的是亚铁离子,不可能存在Fe3+那是金属单质的活

Fe+Cu(NO3)=Fe(NO3)2+CuFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

因为银比铜更不活泼,即金属性强弱排序是铁,铜,银.假设先置换出铜了,铜还是要置换出银,这样最终先得到的还是银,看看元素周期表就知道了

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应