某溶液中含有S2-.Fe .I- Br-

不可以因为硫酸是强酸,题目已经说了ph测试是显弱酸性再问：可如果只有一点的话酸性也很弱啊再答：酸性的强弱不是以多少计算的，化学上讲弱酸性意思就是这里面的酸是不能完全电离的，不知道你能明白么，即使是很少

设反应后溶液中含Cl^-的物质的量为X,参加反应氯气的物质的量为Y氯气与Br^-、I^-反应时,氯气是氧化剂,Br^-、I^-是还原剂,一种氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂先氧化还原性强的,强的氧化完

1：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O1mol∴4mol∴1mol2：2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2∴2mol1mol——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol

溴化银也是（淡）黄色的,很难区分.一般看情况考虑.

1.沉淀部分溶解,并放出气体,说明沉淀既有BaSO4又有BaCO3所以一定有(SO4)2-和(CO3)2-2.加入过量NaOH溶液,无沉淀产生,说明没有HCO3-,否则Ba2++HCO3-+OH-→B

将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu

MnO4和S2-会发生氧气还原反应

溶液中一定要有阴离子,既然没有I－、S2－,那只能是含有SO42-了因为含有SO42-,则不含Ba2+,否则BaSO4沉淀.如果SO42-、Ba2+都没有,那么阴离子是什么呢?再问：大家都说阴阳离子要

因为生成的Fe(OH)2会迅速的被空气中的O2氧化Fe(OH)2本身是白色的但是实际的现象你会看到滴入的时候生成的是墨绿色的沉淀在空气中放置后会变成黄褐色

肯定有SO42-和CO32-因为生成无色,无刺激性气味的气体(CO2),所以有CO32-不可能有S2-,因为H+会与S2-结合生成H2S气体,有臭鸡蛋味.又因为有部分沉淀溶解,所以生成的沉淀为BaCO

你可以查阅金属离子沉淀pH值便可知道了三价铁、三价钴、铝、铜在5.5PH都会产生沉淀.二价铅和镍不沉淀.

MnO4-、S2-加入盐酸后会发生不可逆的氧化还原反应,MnO4-过量时会氧化产生SO42-故SO42-不会减少只会增加,CH3COO-不变

把二价铁离子的氧化性跟它们一比,从小到大排,在后面的就能反应,只有Cu离子能反映当然,也可以比较电势,这是本质的原因

由焰色反应可以得出肯定有Na离子.至于淡黄色沉淀肯定是S单质,气体的可能性很多,CO2,NO(NO2)等.对于A来说肯定含S离子,不一定含SO32-.HNO3也可以和S离子反应生成S单质和气体.所以A

A．此溶液中一定有S2-、SO32-、k+.正确,沉淀是S,气体是SO2或H2SB．此溶液中可能有AlO2-、CO32-.正确,加入的盐酸过量,无白色沉淀,且有CO2气体生成C．此溶液中一定没有Ag+

S2－与SO32、NO32——在酸性下反应生成硫了…………硫磺…………

A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，这样溶液中含有亚铁离子和硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化三价铁，自身被还原为一氧化氮，故A正确；B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应

1、Br2把I-氧化,碘水是棕褐色或棕黄色的,所以一定有I-2、若先加氯水,则有沉淀,证明含有SO32-3、加入氢氧化钡溶液无沉淀,说明没有SO42-、SO32-、S2-、Mg2+加入硝酸银溶液也无沉

不是,铁离子和氯离子与EBT形成的配合物非常稳定,EDTA不能把他们换出来,所以只能滴定钙和镁

根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+═3Fe2+；③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；从图