某溶液中含有K .Fe3 ,SO4.CO32- 中的几种

1：2假设K是5个.CL是2个FE是3个.则正电荷共有14个负电荷CL共2个,则硫酸跟应有6个,才能达到14个

简单一句话：PH>7溶液呈碱性,促进可逆反应：NH4++OH-=====NH3+H2O所以NH4+不能稳定存在.

显然,Cu离子有5a个,NO3离子有8a个.4a个K离子带4a个正电荷,5a个Cu离子带10a个正电荷,共14a个正电荷.8a个NO3离子带8a个负电荷,所以,SO4离子带14-8＝6个负电荷,所以,

根据电中性,可以知道2：4=1:2

（1）一定不含Fe3+（黄褐色）、Cl-（加入AgNO3无白色沉淀产生）,一定含NH4+(加入NaoH产生气体）、K+（焰色反应）、Al3+（先产生沉淀,最后消失）、SO42-（2）加入30mLNao

选第二个,第一个的答案里忽略了“只”字.很明显.

1加AGNO3生成黄色沉淀可确定有碘离子因为只有碘化银是黄色2加BACL2生成白色沉淀,沉淀全部溶于HCL可知没有SO4以为硫酸钡不溶于盐酸,那么只能是PO43能使酸性KMNO4溶液褪色,说明有碘,可

现有一瓶澄清溶液,可能含有K+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Cl-,CO32-,SO42-.去该溶液进行以下实验：（1）取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除（CO32-）离子的存在（2）领

强碱溶液不可能含有Al3+和NH4+.取少量的溶液用硝酸酸化后,加硝酸钡溶液,无沉淀生成.说明无硫酸根.无硅酸根.如果有硅酸根,酸化后有硅酸（H2SiO3）沉淀；如果有硫酸根,加硝酸钡有硫酸钡（BaS

解析：因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.（1）滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4（2-）和CO3（2-）,也可能有它们之一.有SO4（2-）和CO3（2-）之一,所

1第一次加入NaOH,反应生成了氢氧化铝.第2次加氢氧化钠,如有铵根,先跟铵根反应.如无铵根直接与沉淀氢氧化铝反应.23溶液中Mg2+,Fe3+,Al3+可能生成沉淀,氢氧化钠治愈氢氧化铝反应生成沉淀

这里应该选D,理由如下：①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生,说明该溶液中没有CO32-,也没有NO2-,因为有CO32-的话会产生CO2气体,有NO2-的话会跟盐酸反应生成HNO2亚硝酸,假如没有

CO3(2-)+2H+===CO2↑+H2O2OH-+Cu(2+)===Cu(OH)2↓SO4(2-)+Ba===BaSO4↓Cl-+Ag+===AgCl↓

Fe3+agn(Fe3+)=a/56那么n(硫酸根）=(a/56)*(3/2)=3a/112取1/2n(硫酸根）=（3a/112）*（1/2）=3a/224c(硫酸根）=（3a/224)/(4v/10

首先回答你的第二个问题先看AB段消耗了两份体积的HCl,也就是说明这段反应中,阴离子：氢离子=1:2所以阴离子是二价的,且未产生沉淀,所以只能是碳酸根离子故,原溶液一定有碳酸根离子再来看你的第一个问题

设溶液中SO42-的物质的量浓度为X2.8gFe^3+的物质的量＝2.8g/56g/mol=0.05mol根据Fe2(SO4)3的化学式得到如下关系式：2Fe^3+-------3SO4^2-230.

Fe3+的物质的量=m/56那么Fe2(SO4)3的物质的量=m/56/2=m/112SO42-的物质的量=m/112*3=3m/112物质的量浓度=3m/112/V=3m/112V

5里讲取原溶液与Ba(NO)3混合的白色沉淀,说明有硫酸根,硫酸根与镁不大量共存,所以没有镁离子再问：可是他加的的NO3-(H+)有氧化性，可能是有so32-不一定有so42-啊再答：加入溴水时一定会

K+只能焰色反映检验NH4+可以加碱出氨气Fe3+KSCN血红色Ba2+SO42-白色沉淀

1）加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成上述离子中能与HCl生成沉淀的为Ag+（肯定有）过量得出Ag+完全反应2）过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又白色沉淀生成上述离子中能与H2SO4生成沉淀的为Ag+B