某溶液中只存在OH-,H NH4 CL-四种离子若

a、当溶液是单一的盐（CH3COONa）溶液,由于醋酸根水解使溶液呈碱性.浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋).守恒关系：电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH

粒子包含的有分子,原子,离子,中子质子,电子.这句话错在“粒子”

则混合前盐酸中c（H+）___c（OH-）答案是大于,为什么?这麽问没什么意义,应该盐酸中c（H+）___氨水c（OH-）由题意可知,溶液分别为氨水和盐酸,因为体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈

溶液中若只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)若四种离子浓度关系有铵离子浓度等于氯离子浓度则该溶液呈碱性

选B!1中可以是NH3-H2O所以A错!根据电荷守衡!所以2错所以D错!等体积CH+>COH-因为HCl为强电解质全部电离!所以C错

是NH4+吧 (1)由已知的四种离子,当溶液中只存在一种溶质时,为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子浓度关系为①；(2)四种离子的关系符合③时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶

NA2CO3是一种强碱弱酸盐.他进入水中后,会发生电离,使得水中产生NA离子和CO3离子.CO3离子和水分子本身电离出的H离子结合,生成了碳酸,虽然碳酸不稳定,但是仍有一小部分完全没有电离,所以使得水

一楼加盐酸的话,估计是得少量滴加,先发生酸碱中和,再和co3反应产生气体,至于2楼3楼,文盲就别理了

1、中性.电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),又因为c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-)2、选择AVa＞Vb氨水是弱碱,不完全电离,-OH有很大一部分

在100毫升溶液中据实验一,含铵根离子0.02摩尔(生成0.02摩尔氨气）据实验三,含硫酸根离子0.01摩尔（生成0.01摩尔硫酸钡）据实验二,含碳酸根离子0.01摩尔（生成0.01摩尔碳酸钡和0.0

1不可能,溶液中阴离子浓度应等于阳离子浓度,而题目中阴离子浓度大于阳离子浓度,故不可能2正确,若NH4+=Cl-,则H+=OH-,即溶液呈中性3也正确,若只有NH4CL,则NH4=CL,但还有NH3*

(1)溶质是CH3COONA因为电离产生CH3COO-NA+水可以电离出H+和OH-(2)再问：溶液是CH3COONA？

A．CH3COONa在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较弱，所以c（CH3COO-）虽然略小于c（Na+）但远大于c（OH-），故A错误；B．由于存在NaOH，抑制了c（CH3COO-）水解，

1.当溶液中有大量H离子存在时,溶液中不可能存在什么.答：不会大量存在CO32-和OH-2.当液中有大量Ba离子存在时溶液中不可能存在什么答：不会大量存在CO32-和SO42-3.当溶液中有阳离子什么

一定有：Cu2+（有色）Cl-（溶液要有阴离子）一定没有：OH-（与Cu2+不共存）Ag+（与Cl-不共存）可能有：H+楼下,题干说的是大量存在离子!

答案CA反应完醋酸有剩余,溶液显酸性B反应后,HO-大量剩余,其浓度大于醋酸跟离子D醋酸跟因为水解而浓度小于氢氧根离子醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠：钠离子与醋酸根离子是主体,二者最大,因为醋酸根水

因为氯化铝在碱性溶液中不能存在,偏铝酸钠在酸性溶液中不能存在.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O

（1）一定存在的离子有Cl-,因为H+,Cu2+,只能和Cl-共存（2）肯定没有的离子是Ag+,因为他和3种阴离子都不能稳定存在（3）还需进一步确定的离子有H+,Cu2+,确定的实验方法是取少许溶液加

我溶液中可以是盐酸加氯化铵吧?我盐酸的量比氯化铵多你这式子不就不对了?再问：为什么盐酸的量比氯化铵多我这式子不就不对了，能说得明白一点吗，谢谢再答：如果我1升溶液中盐酸1mol，氯化铵0.1mol，那

Ag+和三个负离子都不共存,所以Ag+一定没有.H+,Cu2+都和CO32-,OH-不共存,所以CO32-,OH-一定没有.必须要有负离子啊,所以Cl-一定有.H+,Cu2+需要进一步确认.H+用PH