某温度时,测得0.01mol*l的NaOH溶液的ph为11

氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.

0.001mol/LNaOH的溶液中C(OH^-)=0.001mol/L=10^-3mol/LpH为11中C(H^+)=10^-11mol/L则该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)

1.氮气+氢气->氨气是2份气体变1份的压力变小反应,因此当增加左边的物质时,若体积不变,则压力变大,反应自动往右边转移,氨气就更多了；若压力不变,则相当于2个之前的反应,平衡时氨气浓度同前,即2倍之

2SO2+O2==2SO3开始5mol5mol02min2mol变化2mol1mol2mol可求出：（1）生成三氧化硫的物质的量2mol（2）v=浓度的变化/时间VO2==1mol/10L/2min=

平衡时SO3的转化率为20%，转化的SO3的物质的量为0.1mol×20%=0.02mol，SO3的浓度变化量为0.02mol2L=0.01mol/L，    

1.0.01MNaOH,[OH-]=1x10-2M,pH=11,[H+]=1x10-11MKw=[OH-][H+]=1x10-132.1)中性,[OH-]=[H+],(13-12)Va=2Vb,Va:

离子积为10-22我不知道你的数据给错没但是离子积表明了水的PH值就因该是22OH-0.01mol/L则POH=2所以PH=22-2=20PS：表3-1不同湿度时水的离子积温度/℃KWI温度/℃KW0

pH=11,所以C（H+）=10-11mol/L,0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根浓度为10-2mol/L.Kw=C（H+)*C(OH-)=10-13mol/L

POH=-lgc(OH-)=2PH=11PH+POH=13Kw=10^-13氢离子全部来自于水,水电离的氢离子和氢氧根离子一样多H2O=可逆=H++OH-水电离的氢离子和氢氧根离子=10^-11mol

如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时（1）若X=0,Y=0,则Z=（2）（2）若X=0.75,则Y=（2.25）,Z=（0.5）（3）

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案为：1×10-13；

0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10的-2次方,而pH为11,氢离子的浓度为10的-11次方,因此离子积常数为氢氧根浓度乘氢离子浓度为：kw=1×10^（-11）×1×10^（-2

H2+I2=2HI由氢气的浓度可以得到生成碘化氢浓度为0.004mol/L.K=C(HI)C(HI)/C(H2)C(I)=0.25再问：为什么生成碘化氢浓度为0.004mol/L?不应该是0.016m

水电离的OH-浓度相对NaOH电离的浓度太低,可以忽略不计.

（1）①1.0×10－15  （2）CO(g)+FeO(s)="="Fe(s)+CO2(g)   △H＝―218.0kJ／mol（3）1.8×10-7

达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，则H2（g）+I2（g） 2HI（g）        起始

Kw=10^-12

M==Vm×ρ所以Vm==M/ρ==44g/mol/1.96g/L==22.449L/mol（M是CO2的摩尔质量；Vm是某状况下气体的摩尔体积；ρ是该气体在该状况下的密度）公式由理想气体状态方程导出

此温度下:Kw=0.01*10的-11次方=10的-13次方(即pKW=13,此温度下总有PH+POH=PKw=13)强酸与强碱反应是有关PH计算中最简单的:(1)若是为中性,且A=2,B=12,则:

因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1即0.01*Va=0.1*Vb所