某温度时,在12克硝酸钾溶于48克水中,恰巧形成硝酸钾溶液的饱和溶液-搜答案-神马作文网

10克硝酸钾放入10克水中,充分搅拌后,得到18克硝酸钾的饱和溶液.说明10克硝酸钾没有全部被溶解,因为若全部溶解,应得到20克硝酸钾溶液.所以,溶解的硝酸钾是：8克8克硝酸钾溶解在10克水中刚好饱和

在某温度一下的硝酸钾饱和溶液中加入一定的硝酸钾晶体,硝酸钾不能溶解,所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数【不变】.

该溶液不饱和,若要达到饱和,可采用：1继续添加硝酸钾.2.将一部分水蒸发掉.

因为硝酸钾在50摄氏度时的溶解度是：85.5克；试计算60克水里能溶解多少溶质硝酸钾：85.5/(100+85.5)=m/(60+m)185.5m=60*85.5+85.5m185.5m-85.5m=

你想问什么、、、、再问：分析表中数据下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃2030405060溶解度g/100g水NaCl36.036.336.637.037.3KNO331

(1)30℃时.氯化钠的溶解度是__36.3__,该温度下_45.8/(100+45.8)*100%=31.4%___不能)配置出45.8％的硝酸钾溶液(2)70℃时分别用100g水配制硝酸钾,氯化钠

一定温度下同种物质的饱和溶液质量分数是相等的，30℃时析出固体后的溶液仍是饱和溶液，设析出硝酸钾的质量是X，则：45.8g/145.8g=（137.4g-x）/（500g-90g-x）x=12.55g

只要加入的溶质能够使50克水变成饱和溶液就可以了.设需要加入的质量为xx/50=20.9/100解得x=10.45所以需要加入硝酸钾的质量为10.45克

①先在较高温度下将混合物溶于水中,这样溶解的物质就多,再降温KNO3就大量析出了,这样产率大②原来是固体混合物,当然要先溶解了,然后才能利用溶解度分离③是会有很少量KCl杂质的这里的“很少量”是非常非

该溶液的质量分数10.5g/(10.5g+50g)*100%=17.4%

初中就说温度变化不大（生石灰、氢氧化钠、浓硫酸溶于水升温,铵盐溶于水降温,NaCl、KNO3变化不大）.其实NaCl、KNO3不形成水合离子的扩散过程会吸热,但中学不要求.

30℃蒸发,再冷却到30℃,等于温度没变所以只是少了90g水溶解度为100g水中溶解物质的最大质量所以可析出45.8/100*90==41.22g

溶解度为60再问：过程？？？再答：你要问的我都是猜的，还要。。。。。再问：纳尼？你不会做？？再答：别激将。太费时了。再问：好吧再答：按题目分析，可把原溶液想象成为两部分，一部分是饱和溶液，一部分是50

错的,因为没有指明是形成的是饱和溶液

某温度下,硝酸钾溶解度为20.9克,也就是说,45克水可以溶解9.405克硝酸钾.所以该温度下,2克硝酸钾可以完全溶解于45克水中.该溶液的硝酸钾质量分数=2/（45+2）×100%≈4.26%

否、100克、5、4.5

应该是硝酸钾吧.浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰溶于水都放出大量热,这是大家都知道的.硝酸钾溶于水温度降低,但是应该没有前三者温度变化明显.或者根据常识,前三者使用时都要防止因溶于水产生大量的热而产生危险

吸收热量降低放出热量升高

分析：在t℃时,200克的硝酸钾溶液,蒸发20克水,析出5克晶体,由于有晶体析出,则硝酸钾溶液已变为饱和溶液.继续蒸发20克水后,又有10克晶体析出,根据溶解度=溶质质量/溶剂质量x100g=10g/

8g再问：求计算过程再答：溶解度是指100g中溶多少40/5=8再问：那么20克硝酸钾应该溶解在多少克水中时，刚好达到饱和再答：50g啊再答：温度不变再问：计算过程再答：20/40=0.50.5×10