某温度和压强下将四克由三种炔烃组成的混合气体与足量氧气反应充分加成后

内能由温度决定,温度改变,所以内能一定会改变!

对

湿度越大大气压强越大\x0d初中物理告诉我们：“大气压的变化跟天气有密切的关系．一般地说,晴天的大气压比阴天高,冬天的大气压比夏天高．”对这段叙述,就是老师也往往不易说清,笔者认为,这个问题可归结为温

大气压和液体都是由于分子间相互作用力而产生的,跟重力没有关系.在均匀液体或气体中,压强只与深度差有关.与重力无关.

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一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，

一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，

解析：1）一氧化碳和甲烷在氧气中充分燃烧的反应为：2CO+O2==（点燃）==2CO2CH4+2O2==（点燃）==2CO2+2H2O假设混合气中CO的体积为x,则甲烷的体积为a-x根据体积对应物质的

(1)依题意:a==b(2)CO----xmlCH4---yml(3)x+y==a0.5x+2y==a(4)x==2a/3y==a/3(5)混合气体中CH4的体积分数为==1/3

密闭容器中X物质的量为0.1mol；O2物质的量为0.45mol（过量）点燃后得到混合气体A物质的量为0.7molA置于标准状况下,物质的量变为0.4mol减少的即为H2O,为0.3mol,所以有0.

数量

一定温度和压强下，24.5L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A．标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mo

温度增加时气体压强增大,反之减小.这是封闭空间的情况.不封闭空间正相反,冷热对流.温度高的气体向上流动,形成负压区,温度低的气体向下流动,压力增加.(风的原理)所以要分密封空间和不密封空间.

由题意：加成的所用氢气为0.4g,即0.2nol；由于1mol三键需要2molH2和其完全反应,所以三键有0.1mol；又分子中只含有一个碳碳三键,那么混合炔烃物质的量为0.1mol；则混合炔烃平均摩

是的,要考虑特定的环境.比如封闭的里,气态压强会随温度升高而变大.温度变低而减小.固态和液态就相对小的多,初中和高中物理会直接忽略.不用算.只有气态的用的多.

120度、101kPa下水为气态,由CH4+2O2=CO2+2H2O可以看出,该反应前后气体体积不变,体积减小是由于2CO+O2=2CO2,该反应减小的体积即参加该反应的氧气的体积,为a/4mL,所以

平均摩尔质量为40的炔烃不可能有三种同分异构体,因为摩尔质量小,不可能太复杂,不能形成三种同分异构体.这样说不知道你懂没懂,觉得合理就采纳吧.再问：那平均摩尔质量到底是指每一种烃的还是指这三种烃的和？

金属镍相对原子质量：58.69；近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素,它能够高度磨光和抗腐蚀,能导电和导热.常温下,镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜,不但能阻止继续被氧化,而且能耐碱、盐溶

气体一般来说温度越低,气压越小原因是热胀冷缩反之亦然假如是固体,你说有什么关系?

用差量法CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O(液)1/x=（1+2-1）/（a/4）得x=a/8ml则COV=7a/8ml因为完全燃烧2CO+O2==2CO2a/8*2+7a/8*1/