某温度下硫酸铜的溶解度是25克

答案：D.难点分析：因为题中说“饱和”,“无水硫酸铜”,“析出硫酸铜晶体”,所以析出的晶体（CuSO4.5H2O）中每个CuSO4分子带出了5个H2O,故原溶液中的溶剂（H2O）减少了,因此在析出的n

30°C时,硫酸铜的溶解度为25g,则硫酸铜与水的质量比为25：100=1：4析出五水合硫酸铜后,剩余溶液仍饱和,减少部分也为饱和溶液!CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O16090

硫酸铜的溶解度=100*(m-m*90/250)/(n+m*90/250)=100*160m/(250n+90m)(CuSO4分子量160,CuSO4.5H2O分子量250)再问：请问您是怎么算的到的

2.5g解析：该温度下硫酸铜的溶解度12.5克,即100g水对应12.5g硫酸铜；题目中蒸发掉20g水,析出的就是这20g水对应的硫酸铜的量,为2.5g.

用极限思想.假设32g几乎都溶解了,那么m的取值就是100*32/25=128.如果几乎都没有溶解,那么m近似为0.所以m的取值范围是0

解:设析出硫酸铜晶体质量的质量为X则饱和溶液的质量为X-5g析出硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量为X*CuSO4/CuSO4·5H2O*100%=0.64Xg饱和硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为0.64Xg-5

你很聪明,一语指明关键地方,愿你能学得更好.本题中前面讲的是胆矾,五水硫酸铜不同于溶质硫酸铜必须进行换算,同时五水硫酸铜中结晶水庆转化为溶剂水,与原来水合并.25克胆矾中m(CuSO4)=25g*[(

克胆矾中,含有硫酸铜的质量＝b*160/250克,含有水的质量＝b*90/250克从溶液中析出硫酸铜的质量＝b*160/250－a克胆矾中水的质量和从溶液中析出硫酸铜的质量符合溶液中溶质和溶剂的比例关

5克蓝矾含硫酸铜5/250*160=3.2g饱和溶液质量为3.2/25*100+3.2=16g所以需要加水16-5=11g

CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O1609032gx160/90=32g/xx=18g

溶解度概念是溶质溶于100g溶剂的质量,这里就是水啦根据这个可以推断出25g硫酸铜可以溶于100g水,那么32g硫酸铜成为饱和溶液应该是128g因为有结晶,所以肯定小于128g,B排除现在所左边的临界

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56---160---152----6428----80----76----32①需铁56×480×20/120/160=28克②反应后生成物的饱和溶液质量480-3

这道题比较麻烦的是要知道析出的硫酸铜晶体是五水硫酸铜.在析出晶体后,因为是在同一温度下,所以溶液的溶解度是不变的即溶液的浓度也是不变的.因此以前后浓度相同列等式:30/(100+30)=(30+m-1

随温度升高而增大

1.(1)硫酸铜晶体为五水硫酸铜（CuSO4.5H2O）,即一个硫酸铜分子结合五个水分子形成的晶体,则有以下比例：10：5*18=m(CuSO4)：159m=176.67g(2)溶解度的定义：100g

100(16b-41a)/9(b-a).硫酸铜晶体就是（CuSO4.5H2O)五水硫酸铜.b-a等于加入的a克无水硫酸铜携带水析出的五水硫酸铜加上因为水的减少而析出的五水硫酸铜.加入的a克无水硫酸铜携

用质量分数求1、硫酸铜饱和溶液中含硫酸铜的质量分数m=A/(A+100)2、假设胆矾的溶解度为s,列出胆矾饱和溶液中硫酸铜的质量分数m=[160s/250]/[(90s/250)+100]1、2联立解

设在A中是5水合物,则原重是25/16*A则水合的水（即5个水）的重是9/16*A所以原来有水100g-9/16*A所以溶解度是(25/16*A)/(100g-9/16*A)*100g=25A/(16

CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O1609025020gyx160/250=20g/xx=31.25gy=11.25g则该饱和溶液120g中有水100g-11.25g=88.75gCuSO4.

100(16b-41a)/9(b-a).硫酸铜晶体就是（CuSO4.5H2O)五水硫酸铜.b-a等于加入的a克无水硫酸铜携带水析出的五水硫酸铜加上因为水的减少而析出的五水硫酸铜.加入的a克无水硫酸铜携