神马作文网某温度下百分之22氯化钾溶液150ml,加100g水稀释后浓度为百分之14
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 00:11:35
蒸发10g析出4g晶体,那么就是说每14g饱和溶液中有溶质4g,所以70g饱和溶液中有溶质20g（4÷14×70）.你错误的关键是把70g溶液当成70g水来计算了.
该溶液中溶质的质量分数=7g35g×100%=20%答：该溶液中溶质的质量分数约为20%．
某温度时，蒸发35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾（溶质质量），该溶液溶质的质量分数为7g35g×100%=20%．答：该溶液溶质的质量分数为20%．
35克氯化钾溶液,蒸发掉10克水后,浓度变为20%那么蒸发掉10克水后氯化钾质量为（35-10）×20%=5克原溶液中溶质的质量分数为5/35=14.3%
1,氯化钾的相对分子质量为74.5则34g大概为0.4点多摩尔一升为1000g则量浓度最大只能为4多一点,而不足52,最后的固体为NACL则N(NACL)=N(NA+)=0.05M(NACL)=0.0
(240-100)/151*51+51=98.28克
一样的,只是量的不同,量不同生成的物质就不同.
根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2可以写出总方程式：14KOH+7Cl2=KClO+2KClO
15.3/45=S/100S=34g选C
某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体.（1）氯化钾在该温度下的溶解度4g/10g*100g=40g；（2）所取溶液的质量为(4g+16g)/(40g/140g)=70g
8÷（20+8）=7分之2溶质质量=（140-20-8）×7分之2=112×7分之2=32克很高兴为你解答,祝你学习进步!一刻永远523为你解答~~如果你认可我的回答,请点击下面的【选为满意回答】按钮
由题意“70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体”，则剩余饱和溶液的质量=70-10-4=56g，设该剩余溶液的溶质的质量为X，由因为“10g水，析出4g氯化钾固体”可
蒸发10克溶剂（水）,析出4克晶体.说明饱和溶液中溶剂和溶质质量比是5比2.所以剩余溶质质量是56*7分之2,是16克.你也可以通过这个关系算氯化钾溶解度然后再算溶质质量.这些方法一样具体怎么算看个人
你求助的问题我回答不了,我只是能帮你解决第5个数学题,我的物理化学成绩很差,我也做不出来,抱歉.5.A={(x,y)|y-3/x-2=1},当x≠2时,把y-3/x-2=1变形可得：y-3=x-2,即
氯化钾的摩尔质量：74.6g/mol；118g氯化钾的摩尔数：118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol；20℃时118g氯化钾固体的饱和溶液的体积：(118g+100g)/(1.1
不会发生变化,因为温度没有改变,所以它在水中的溶解度也不会变.再问：对溶解度随温度升高而减小的物质呢?再答：都一样，只要温度不变，溶解度就不会变。请采纳。再问：蒸发结晶的实验步骤和所要用的器材，谢谢，
溶液－溶质=溶剂70g-20g=50g50克水20克溶质100克水40克溶质即：该温度下的溶解度为40克.
这道题很简单.设此温度下氯化钾的溶解度为SS/100=b/a则得S=100b/a所以此温度下,氯化钾的溶解度为100b/a再问：答案是100b/(a-b)克再答：sorry是我错了了应该为S/（100
我不得不赞扬一下,你头脑很深入,有化学家的潜质,但这道题就是很简单.1.蒸干了,说明里面溶剂没有了啊.当然排除里面这种因素：温度高得不得了,溶质也挥发了.2.10g氯化钾不是35g里的,难道还是自己变