某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应2M N=2E,若开始时只充入

选D焓变再问：c选项有没有可能指较甲图增大呢？另外参考书上对C的解析式：增大c(C)可看成是在容器上方的虚拟容器中加入C，当达到平衡时，再压入容器中，平衡不移动，则B的物质的量分数不变。这怎么解释？再

3A（g)+B(g)可逆2C(g)+2D(g),反应生成了0.8molD,所以反应了0.4molB和1.2molA所以B表示反应的平均速率为--0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min

D

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,xKPayKPa00100kPa200kPa200kPa200kPa恒温密闭容器分压与物质的量成正比又反应物与生成物系数相同体系总物质的量不变可得

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

XYZ平衡浓度1：1-a3(1-a)2a平衡浓度2：1-a+c3(1-a+c)2(1+a-c)平衡浓度2‘：c3c2（1-c）b=1-a+cac=(1-a)(1-c)算出：b=2a-1＜a再问：是不是

当然要小于好吧勒夏特列原理告诉你,既然周围环境降温了,平衡只是让温度不要降得太多,不可能抵消掉温度降低的事实.也就是说平衡之后一定温度比原来要低,那么速率当然比原来速率低

“老生常探”先生指出的错误,和提出的补充知识点都不错,我在这里就不重复了但这道题的答案为D设：这个容器的容积为V具题意可知：1号反应中,二氧化硫的增量=2倍的气体体积增量（压强增量）则在1号反应中,有

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

前者增大,后者不变.由于反应物和产物只有一种,当体积不变时充入任何一个物质,均可看成是增大压强,平衡向右移,因此前者增大.后者是增大压强,可看成是同温同压下初始投入不同量的N,但浓度相同,因此转化率,

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

D正确再问：为什么怎么算的？我怎么算都是90%

.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol

A错,W是固体,对该反应的速率影响不大B正确,化学计量数不同,两份气体生成一份气体C错,升高温度,平衡正向移动,是吸热反应D错.再问：D为什么错呀再答：其实我啊不是很清楚BD怎么样，我不大记得清楚反应

先占个坑.a+2b=2c反应前xx0反应了y2y2y反应后x-yx-2y2y由题x-y+x-2y=2y得y=0.4x转化率40%

④>⑤>②>①>③再问：具体点再答：④中本来就有0.1mol的H2，且反应没达到平衡，正反应速率达与逆反应速率，所以，最终H2浓度大于0.1mol。⑤中各个物质的物质的量都是0.1mol，平衡不移动，

2HBr(g)＝Br2(g)+H2(g),c(H2)=0.5mol·L-1→该反应消耗的c(HBr)'=1mol·L-1总的生成的c(HBr)总=4mol·L-1+1mol·L-1=5mol·L-1N

逆反应速率增加,b的物质的量分数不变,

3A(g)＋B(g)←→2C(g)+2D(g)起始：2/2=12/2=100转化0.60.20.8/2=0.40.8/2=0.4平衡0.40.80.40.4达到化学反应平衡时B的浓度=1-0.2=0.