某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6克无水氯化镁

析出的饱和溶液质量为：40.6-4.6=36克,含MgCl2的质量=36X40%=14.4克,含水的质量=36-1.4=21.6克.结晶水合物中MgCl2与H2O的粒子数比为：：[（14.4+4.6）

S除以58.5然后再除以（s+100）/密度既得物质的量浓度

设溶液体积为VL,物质的量浓度为c,则溶质物质的量为V*c,质量为M*V*cg溶液总质量为V*1000*pg,质量分数就是M*V*c/（V*1000*p）=M*c/（1000p）注意单位：体积是升（L

NaCl的分子量为23+35.5=58.5NaCl的摩尔质量为58.5g/mol1.12/58.5=0.019mol在此温度下NaCl的饱和溶液的物质的量浓度为0.019mol/cm3

你很聪明,一语指明关键地方,愿你能学得更好.本题中前面讲的是胆矾,五水硫酸铜不同于溶质硫酸铜必须进行换算,同时五水硫酸铜中结晶水庆转化为溶剂水,与原来水合并.25克胆矾中m(CuSO4)=25g*[(

根据公式c=a%×ρ×1000∕M得：质量分数a%=cM/(1000×ρ)这个公式很重要请注意

设有100ml溶液,即100g.因为CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2*10^-4mol/L,所以可以推断出其溶解度应该很小,所以CaF2饱和溶液中绝大部分都是水,因此可以近似将100g溶液看做含10

不需要原溶液的质量40.6-4.6=36克,是原饱和溶液的析出的溶质和溶剂,所以36*40%=14.4克为溶质的质量,溶剂的质量久违36-14.4=21.6克.因此,析出的晶体中氯化镁为14.4+4.

利用公式1000*ρ*x%/Mr=c可得x%=c*Mr/1000ρ公式的推导如下m溶液=ρVm溶质=ρV*x%n溶质=m溶质/Mr=ρV*x%/Mrc溶质=n/V=ρ*x%/Mr由于密度的单位是g/m

设溶液体积为1000毫升,质量为1000ρ克溶质物质的量:cmol溶质质量:cM克溶质的质量分数:(cM)/(1000ρ)=cM/(1000ρ)=cM/(1000ρ)*100%=cM/(10ρ)%

n[Ca(OH)2]=7.4/74=0.1mol/LKsp=[Ca2+][OH]^2=0.1*0.2*0.2=0.004

设此温度下的食盐的溶解度为X克,则X/（100+X）=26.5%解得X=36.05克提示：饱和溶液的质量百分比浓度=溶解度/（100+溶解度）

设此温度下R（NO3）n的溶解度为A则有：A/(100+A)=X%A=X/(1-X%)假设是100克溶液溶质的物质的量＝X/M溶液的体积＝100/1000d=1/10d升则Rn+（n+在R的右上角）在

氯化钾的摩尔质量：74.6g/mol；118g氯化钾的摩尔数：118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol；20℃时118g氯化钾固体的饱和溶液的体积：(118g+100g)/(1.1

AC由质量转换成物质的量需要摩尔质量由质量转换成体积需要密度

2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为36/136=26.5%

慢慢算了向其加入b克无水盐A,在温度不变的情况下,析出c克A·nH2O晶体.在温度不变的情况下,质量分数也不会变的!则溶液的质量质量分数为20%a+b-c溶质的质量为：(a+b-c)*20%原溶液a克

MgCl·6H2O设原溶液质量为m加入4.6克MgCl2(无水)会转变成MgCl2.6H20质量为9.83克,则从溶液中夺取水9.83g-4.6g=5.23g溶剂减少之后,溶质要析出,设又析出x克晶体

设结晶水的质量为X克,那么有[40+4.6-40.6×95/（95+X）]/（100+4.6-40.6）=40%X=108结晶水的数量=108/18=6水合物的化学式是MgCl2·6H2O

 W/V（g/mL） 就是密度了（1）还是20%  含溶质 50*20%=10g（2）(100*20%)/80=25% 浓度变为25%