某温度下,在2L的密闭容器中,把4molA2molB混合,生成1.6molC

选D焓变再问：c选项有没有可能指较甲图增大呢？另外参考书上对C的解析式：增大c(C)可看成是在容器上方的虚拟容器中加入C，当达到平衡时，再压入容器中，平衡不移动，则B的物质的量分数不变。这怎么解释？再

N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g

D

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

3H2+N2=2NH3因为NH3浓度为0.05mol/L2L的密闭容器所以nNH3=0.1mol相当于0.05molN2参与反应所以v(N2)=(0.4-0.050)/2L*5min=3.5*10^(

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

解A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)平衡前的浓度10.80.20平衡后的浓度ab0.4c物质C浓度的变化量0.2mol/L根据反应式各物质的物质的量比：1-0.2=aa=0.80.8-0.2x

密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

n(N2):n(H2):n(NH3)=10:15:2N2的转化率为16.7%NH3的平均反应速率为0.083mol/(L.min)

.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

逆反应速率增加,b的物质的量分数不变,

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

3A(g)＋B(g)←→2C(g)+2D(g)起始：2/2=12/2=100转化0.60.20.8/2=0.40.8/2=0.4平衡0.40.80.40.4达到化学反应平衡时B的浓度=1-0.2=0.

[CO][H2O]/[CO2][H2]=0.6系数变成1/2後相当於每个物质的浓度都有了1/2次幂,即根号[CO]根号[H2O]/根号[CO2]根号[H2]=根号K