某温度下,反应C H2O=CO H2 在密闭容器中 下列选项正确的

有一个式子,不知道你们老师讲没有：pv＝nRTp：压强.v：体积,n：物质的量.R：一常数.T：温度.此反应的物质的量不变,根据公式的,当n和v不变时,T升高,p升高.所以…更上一层楼!不明白的再问哟

第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4设分别为2x、3x、4x（单位为mol/L）.加压后各物质的物质的量不变,作为新的起点,开始平衡移动.可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始

左计量数＝右计量数因此平衡时将压强增加一倍,平衡不移动,而体积是原来的1/2,所以氢气物质的量浓度增大一倍.

2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；

这个题目比较经典C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g）假设第一步生成XmolCO,那么同时生成XmolH2XX然后这XmolCO继续跟水反应,其中有Ymol参加了实际反应,所以CO(g)+

50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把

看你使用什么催化剂,例如使用四甲基氢氧化铵就是90°C左右,使用氢氧化钾就是150左右,用浓硫酸做催化剂的话30度就可以反应,根据实际情况选择催化剂才好,再说反应温度.

A.可以假设第一个反应一种生成xmolCO第二个反映消耗了ymolCOx-y=0.1x+y=1.9解方程可得第一个反应生成1molCO又消耗了0.9mol转化率为90%B.由上选项、c(CO2)=0.

钻石用酒精喷灯烧会消失的

第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正

因为知道初始反应物就可以解出答案了.设浓度变化了X物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度0.440.60.6XXX0.44-X0.6+X0.6+X根据平衡常数为400,解出X.平衡常数公式应改知道吧.

N2+3H2=2NH31:平衡正向移动,因为体积是恒定的,所以通入N2后,N2的浓度急剧增加,根据勒夏特列原理原理,平衡正想移动.2：平衡不移动,根据PV=nRT,V一定,Ar是一种稀有气体,不参与反

只给你个思路,具体的答案你自己算假设只生成NaCl,算出比例为A假设只生成NaClO3,算出比例为B,则正确答案在A到B之间

令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度

这个是弱酸的盐吗?...如果是的话,应该没问题..若是硫酸氢钠..电离时c(HA-)==c(H+)+c(A2-),可能会是硫酸氢钠哦..NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-),直接电离,应

前者增大,后者不变.由于反应物和产物只有一种,当体积不变时充入任何一个物质,均可看成是增大压强,平衡向右移,因此前者增大.后者是增大压强,可看成是同温同压下初始投入不同量的N,但浓度相同,因此转化率,

居然还能产生甲醛,这反应没可能产生这个物质啊你这反应一定是错的

我觉着应该选BA选项加入碳粉,碳粉是固体的不影响气体的密度也不影响反应速率固体和纯液体都不影响C选项加入氖气以为是恒压的而且反映前后的化学计量数相等所以平衡不移动只是容器体积发生一点变化D选项的解释同

（1）反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3，利用三段式计算，    2SO2+O2⇌2SO3起始：2mol1mol0转化：2x  x&nbs