某温度下 将cl2通入naoh溶液中,反应得到含有次氯酸根

直接元素守恒啊NaOH~~~~~NaCl~~~~1/2Cl210.5所以n(NaOH):n(Cl2)=2:1,即n(NaOH)=2n(Cl2)

在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将Cl2通过饱和食盐水（吸收氯气中混有的氯化氢气体）、浓硫酸（吸收氯气中混有的水蒸气,干燥）

氯气通入氢氧化钠溶液中,首先是氯气和水发生歧化反应,生成次氯酸和氯化氢,后再与氢氧化钠反应;在70摄氏度时还能继续反应,生成氯酸钠和氯化钠.反应方程式如下:1.Cl2+H2O=HCl+HClO2.HC

143.5135.9g0.25molCl2总共是3.36/22.4=0.15mol,Cl原子含有0.3mol,所以被氧化的Cl是0.05mol,质量比是0.05:0.25=1:5

用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个

8Cl2+16NaOH==10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O

第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正

根据氧化还原反应得失电子配平方程式,有如下两个：(数字中"-"表示空格)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O理论值：---1----1实际值：---1----1Cl2+6OH-=5Cl-+ClO

Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-,Cl-分别转移1,5,1个电子.设CIO-生成1

这个是考察配平的题目根据化合价升降守恒就可以写出来方程式了假设生成1molNaClO和1molNaClO3那么氯元素一共升高了6价那么也会降低6价氯化钠配6后面根据元素守恒就可以配平了4Cl2+8Na

被氧化和未被氧化Cl2的物质的量比=被氧化和未被氧化Cl2的质量比=25%：（1-25%)=1:3设溶液中含ClO^-、ClO3^-的物质的量分别为X、Y则溶液中含Cl^-的物质的量为3（X+Y)根据

化合价升高被氧化,两种氯离子,一种+1价,一种+5价,被还原的氯离子有一种-1价的.电子守恒,被氧化的氯一共3份,+1价的1份共失去1份电子,+5价的2份共失去10份电子,一共失去11份电子,所以-1

达平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，

只给你个思路,具体的答案你自己算假设只生成NaCl,算出比例为A假设只生成NaClO3,算出比例为B,则正确答案在A到B之间

化学方程式4Cl2+8NaOH=NaClO+NaClO3+4H2O+6NaCl将方程式叠加即可Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3Cl2+6NaOH=NaClO3+3H2O+5NaCl

溶液变成橙红色

假设生成1mol的ClO-,2mol的ClO3-,所以有3mol的氯原子被氧化,失去了11mol电子,有11mol的氯原子得到11mol电子（电子得失守恒）被还原为Cl-.所以,被还原的氯元素与被氧化

被氧化的物质化合价上升被还原的物质化合价下降O没有参与氧化还原Cl才是你要问的由于电子守恒.ClO-:ClO3-:Cl-=1:4:21被还原的Cl：被氧化的Cl=5：21

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O第一个式子任意乘一个整数第二个式子再任意乘一个整数相加就是因为你没有限定NaCl、NaClO、N

10CL2+10NaOH→16NaCl+NaClO+3NaClO3主要看CL的电子转移变化闹闹记住得失电子平衡就可以解除了.被还原的氯元素16被氧化的氯元素1+3答案明显是16比4等于4比1