某氧化物的化合式为NxOy,其中氮元素和氧元素的质量比为-搜答案-神马作文网

这是一样的,你令第二个式子中的X=1,算出的Y就是第一个式子中的X了

14x/16y=7/12所以x:y=2:3所以N2O3

N相对原子质量=14O相对原子质量=16所以(14x):(16y)=7:12x:y=2:3所以是N2O3

某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，氧元素显-2价，设该元素的元素符号为A，则其氧化物的化学式为A2O3，则其氧化物中含氧的质量分数为16×327×2+16×3×100%≈47%．故选：A．

某元素R的气态氢化物的化学式为RH4,其最高价氧化物为RO2设其相对原子质量为x(x+32)/(x+4)=3/1x=10

是氢化物,不是氧化物所有的元素在其气态氢化物中显现的,一定是它的最低负价,而H则显+1价（适用于非金属元素）因此D的氢化物是H2D,说明D的最低负价是-2价；因此除了O元素之外,该种D元素的最高正价一

当n是奇数时,其最高价氧化物的化学式是M2On当n是偶数时,其最高价氧化物的化学式是MO(n/2)

（M的相对原子质量27,说明M是铝.←其实这道问题中不必涉及.）根据化合价写出氧化物化学式：M2O3.（实际为Al2O3.）所以M%=27/(27*2+16*3)*100%≈52.9%.

氧的相对原子质量是16,那么O3所代表的就是48.由于R和氧的比是9：8,那么R的质量就是48×（9/8）=54,这是R2O3中的R2（也就是2个R）,那么一个R就是27（即铝）,R元素的相对原子质量

设R的相对原子质量为M,则2M：(16x3)=9：8解得M=27R的相对原子质量是27,R是铝

氮相对质量=108÷（7+20）×7=28氧相对质量=108-28=80氮数量=28÷14=2氧数量=80÷16=5化学式：N2O5

非金属元素的气态氢化物分子式为HmR说明元素的最外层少m个电子,也就是有8-m个电子,最高价氧化物就是失去所有最外层电子,所以m为偶数时分子式为RO(8-m)/2；m为奇数时分子式为R2O(8-m).

（76-48）/2=16再问：额，是14再答：算题过程是对的再问：可是48是怎么来的？？再答：16乘3再问：16怎么来的？？再答：16是氧的相对原子质量

(1)R是Ca,相对原子量为40(2)减少的质量就是生成气体的质量,为(x+1-y)克(3)即分子式中相对原子量含量(14*2)/[(14+4)*2+12+16*3]*100%~=29.2%

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；浓硝酸时,生成二氧化氮物质的量为2

因为某金属R在氧化物中显+2价，其化学式可表示为RO．已知R%=80%，设R的相对原子质量为x，则x16+x×100%=80%，x=64，所以，相对分子质量=16+64=80．方法二：因为R的质量分数

因为某金属R在氧化物中显+2价，其化学式可表示为RO．已知R%=60%，设R的相对原子质量为x，则x16+x×100%=60%，x=24，所以，相对分子质量=16+24=40．方法二：因为R的质量分数

氧化镁：MgO,分子量=24+16=40,氧=16氧化铜：CuO,分子量=80+16=96,氧=16氧化铁：Fe2O3,分子量=56*2+16*3=160,氧=48显然,答案氧化铁平均分配了

这个元素是N反应是NH3+HNO3===NH4NO3

Fe3O4式量为232