某正一价金属R质量为7.8g

这道题考察的是阿基米德原理,物体浸没在液体里所受到的浮力等于排开的液体所受到的重力也就是F浮=ρ液gV排,由题目可知道排开水的体积就等于金属块的体积,然后用金属块的质量除以金属块的质量就可以得出来金属

设溢出的水为x克则100-x+20=15x=5g设V为溢出水的体积(同时也还是金属粒的体积).则V=m÷p（水）即V=5÷1=5mlp(金属)＝m(金属)÷V＝20g÷5＝4g/cm3

设金属R的相对原子质量为xx/16=n/(m-n)x=16n/(m-n)再问：问下。m-n是指o的质量吗再答：是的再问：那不是应该把m-n和16约掉吗再答：(m-n)是实际质量，16是相对质量，不能约

瓶子能装120-20=100g水,放进金属后,水的质量为160-20-50=90g所以,相同的体积,金属的质量是水的50除以10=5倍那么,其密度是水的5倍也就是5g每立方厘米

根据第一句话算出瓶子容积500cm3.根据第二句话算出第二次倒进水的质量为490g,即水的体积是490cm3,所以金属块体积就是10cm3,根据密度公式可知金属块质量5g/cm3

因为R的化合价为一价,设该氧化物为R2O,设R的相对原子质量为x2x:16=7.8:1.6x=39则这种物质的相对分子质量为：39*2+16=94

正三价金属R的氧化物的化学式这R2O3反应后所得溶液的质量＝4g+21g=25gR2O3+6HCl=2RCl3+3H2O2X+482192X+2134g21Y25*40%(2X+48)/4g=219/

R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,所以R2(S

设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x恰好完全反应后生成R2（SO4）3的质量=（4g+21g）×40%=10gR2O3+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O2r+48 294&

Hello,又见面了,好评记得留给我!再问：我靠再答：再答：好评有木有？？再答：你到底高几的？？再问：我初三题没错再答：漂亮，以后还帮你，好评留给我！！

由“瓶和金属颗粒总质量为1000g,然后再向瓶内装满水,则三者质量为1410g”可求得此时水的质量是：m2水=1410g-1000g=410g,V水=m2水/ρ水=410g/1g/cm3=410cm3

氢气具有还原性，能使金属氧化物还原为金属单质，所以前后质量减少的就是金属氧化物中氧元素的质量，所以氧元素的质量=2.16g-1.68g=0.48g．设该氧化物的化学式为RxOy．则金属R元素与氧元素的

1.根据题意：设此氧化物的化学是为R2O3(因为氧元素是-2价的,而此金属是+3的,所以化学如此)根据已知条件设此金属R的相对原子质量为X(根据质量守恒定律反应后的溶液质量为16g+184g=200g

设质量为x的硫酸根离子与该金属恰好结合．因为132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐，所以该反应中所需要的硝酸的质量是：318g-132g=186g；而等质量的该金属与硫酸反应时，该金属的化合价不变，

盐酸的质量73*20%=14.6gHCl中氯的质量14.6*35.5/(1+35.5)=14.2g氯化物的质量14.2/74.7%=19.0g金属R的质量19.0-14.2=4.8g溶质质量分数19.

RCL2,该金属为2价,氢气有0.4mol,金属也为0.4mol,相对分子质量为26/0.4=65(锌)

-.-看这个问题应该是求铜原子的半径吧先求1mol铜的体积V=M/密度=a取铜晶体的一个晶胞,即4个铜原子,算出一个晶胞的体积V1=a×（4/阿伏伽德罗常数）=bb最好化成立方米再继续此时求b的立方根

装满水的瓶子和金属块的总质量是180g+32g,把金属块放进瓶子中,再加满水与前面相比,谁减少了（也可以理解为排出的水）m(排出来的水）=180g+32g-208g=4g,所以V（金属）=V（排）=m

ROx=R+xOY551.741.1Y/1.74=55/1.1计算得Y=1.74*50=8716X+55=87得X=2化学式就是RO2