某有机物对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9克,生成3.36升二氧化碳

该物质蒸汽对氢气的相对密度可知相对分子质量：30*2=60g/mol0.3g该物质中含碳：0.224L/22.4L/mol*12g*mol=0.12gn(C)=0.01mol含氢：0.18g/18g/

对氢气的相对密度为30,说明该有机物相对分子质量为60,物质的量=2.4/60=0.04mol,其中含碳物质的量=2.688/22.4=0.12mol,氢物质的量=0.16*2=0.32mol,氧物质

碳的质量分数为92.3%，H的质量分数为：7.7%，则该有机物分子中碳氢个数之比为：92.3%12：7.7%1≈1：1，所以该有机物的最简式为：CH：，第一种有机物对氢气的相对密度为13，则其相对分子

该有机物分子量为30×2＝60每分子含碳：60×39.98%÷12＝2含氢：60×6.72％÷1＝4含氧：60×53.5％÷16＝2该化合物为C2H4O2

解题思路：根据物质的组成、性质及结构之间的关系进行分析即可。解题过程：分析解答：有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58该有机物2.9g为（2.9/58）mol=0.05mol，完全

首先,相对氢气的密度为30可知该有机物式量为2*30=60计算：碳原子的个数：（60*60%）/12=3氢原子个数：(60*13.3%)/1=7.98=8那么氧原子个数为：（60-12*3-1*8）/

(1)C2H4O2(2)CH3COOH再问：怎么做出来的？再答：相对分子质量和密度是成正比关系的，这样从第一句话就得出了该有机物的相对分子质量是2*30=60碳的质量分数是40%，这样碳的个数就是60

有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58.该有机物2.9g=2.9/58=0.05摩尔,生成3.36L二氧化碳相当于3.36/22.4=0.15摩尔,含有0.15摩尔的碳,即1摩尔有

"有机物的蒸气对氢气的相对密度为49"就是指有机物的相对分子量为氢气的49倍,即2*49=98.根据理想气体状态方程PV=nRT➝PV=(m/M)RT➝PM/(RT)=m/

1）C3H6O2）CH3-CH2-CHO1）前提应该是标况之下把3.36LCO2就是0.15mol某有机物A对氢气相对密度为29其相对分子质量就是58g/mol所以2.9g就是0.05mol燃烧2.9

有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58该有机物2.9g为.9/58=0.05mol,生成二氧化碳3.36/22.4=0.15mol,含有0.15mol的碳即1mol有机物含有3mo

相对H2是29,则相对分子质量是582.9g/58(g/mol)=0.05mol3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol0.15/0.05=3,1mol该有机物中含有3molC原子所以其他原

摩尔质量M=58g/mol2.9gA是0.05mol生成0.15molCO2所以A中有3个C剩下58-36=22=1个O+6个H所以A是C3H6O

缺少条件,如生成H2O的质量?你肯定120%忘记写了!1)M(A)=29X2=58(g/mol)2)V(CO2)=3.36(L)m(CO2)=3.36X1.963=6.6(g)m(C)=12X6.6/

某有机化合物对氢气的相对密度为29,摩尔质量=58g/mol燃烧该有机物2.9g,有机物的物质的量=0.05mol生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L）二氧化碳气体物质的量=0.15mo

“某有机化合物A对氢气的相对密度为29”这句话是说它和氢气的分子量比为29：1也就是说它的分子量为氢气的29倍所以它的分子量=29*2=58因为生成的二氧化碳的质量就是等于3.36*1.997g那么生

某有机化合物A对氢气的相对密度为29,得出该气体摩尔质量29*2=58该有机物2.9克,即0.05mol,生成3.36升（标况下）二氧化碳气体,0.15mol,所以该有机物分子中含有0.15/0.05

C3H6O根据"某有机化合物A对氢气的相对密度是29"得知分子量是:58根据'燃烧该有机物2.9g.生成3.36L的二氧化碳气体(密度为1.977g/L)'说明该有机物含有三个C.一般的有机化合物是由

3.36LCO229*2=58有机物CO20.05mol0.15MOL13C3HXOY最后确定为C3H6O

这个是C3H6O又题意可知A的相对分子质量为2*29==582.9克A,就为0.05摩因为生成二氧化碳0.15摩,所以原有机物中有0.15摩碳元素所以可知A的分子式中含有碳0.15/0.05==3个3