神马作文网某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水时,该有机物与消耗氧气的分子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 10:12:57
有机物通式CnH2nOnn=1HCHOn=2CH2OHCHOn=3HCOOCH2CH2OH
该有机物中碳、氢元素的原子个数比为11×124412：9×1×2181=1：4四选项中只有CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4．故选D．
M=30*2=60g/molC2H4O2再问：为什么不可以是C3H7OH?再答：C与H的比例不对
8.8克二氧化碳中碳的质量＝8.8X12/44=2.4g,氧的质量＝8.8－2.4＝6.4克5.4克水中氢的质量＝5.4X2/18=0.6g,氧的质量＝5.4－0.6＝4.8克氧的质量＝6.4＋4.8
11gCO2中的碳的质量为=11*12/44=3g9gH2O中的氢元素的质量为=9*2/18=1g所以该有机物中碳和氢的总质量4g该有机物中的碳原子和氢原子的个数比：C:H=3/12:1/1=1:4所
解析:生成8.8g二氧化碳为0.2mol,其中C为0.2mol,C质量为2.4(g)5.4g水为0.3mol其中H为0.6molH质量为0.6(g)根据质量守恒定律:3g有机物中O的质量为：3-2.4
根据质量守恒定律,可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素都是来自于有机物,有机物中的碳元素质量为：8.8g×（12/44×100%）=2.4g,有机物中氢元素质量为：5.4g×（2/18×100%）=0
某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g二氧化碳2.24L中碳原子的摩尔数为2.24L/22.4L=0.1mol2.7g水中氢原子摩尔数为2.7克/18克/mol×2=0.
先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0
选A1molCH4燃烧消耗3mol氧气
假设该有机物是烃,设为CxHy,有以下式子CxHy+3O2=xCO2+y/2H2O也就是说有2x+y/2=6,可以看出y必定为一个偶数,那么它可能是2,4,6然后你发现y/2也得是个偶数,于是推出该有
CO2-----C44124.41.2H2O——2H1822.70.3所以C和H的质量和为0.5,剩余的质量是0.8所以质量比C：H：O=1.2：0.3：0.8=12：3：8所以原子个数比为1：3：0
M=22.4ρ=22.4*2.679=601.2g该有机物的物质的量为0.02mol0.72g水的物质的量为.04mol,0.896升二氧化碳的物质的量为.0.4mol1mol该有机物完全燃烧生成2m
有机物的定义：含碳的化合物（除了一氧化碳,二氧化碳和碳酸盐是当有机物“完全”燃烧,最终产物必定有CO2和水（若含有其他元素也可能产生其他物质）当C不完全燃烧,也会生成CO、C单质等.【应该说只含有C、
不对.那是对于烃来说.有机物的主要组成有CHONPS等,那如果只有CO2H20,那其他元素去哪了.所以不对的.
解题思路：根据元素守恒分析解答。解题过程：将4克某有机物（相对分子量为16）完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水，求该有机物的化学式解析：有机物燃烧的过程反应为：有机物+O2→CO2+H2O
解题思路：有机物的质量和氧气的质量和等于生成物二氧化碳和水的质量和。这样根据水和CO2的质量求参加反应的氧气的质量。根据二氧化碳中的碳元素的质量和水中氢元素的质量之和和3克有机物的质量关系，确定其是否