某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳和水,将12g该有机物的完全燃烧产物

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

c再答：氧元素可能来自氧气再答：利用元素守恒

1.0.2moLCO2、0.3moLH2O中的氧的含量0.7摩尔由于O2为0.35,而这里的氧的含量也是0.7摩尔,所以O2为1摩尔.A为CH3CH32.耗氧（O2）小于0.35mol时,A中可能含有

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

因为生成的CO2中的C和H2O中的O,全部都是来自有机物中,CO2与H2O的物质的量之比为2:3,一个水分子中含有两个H原子,所以,化合物中的C和H的比为2:6,而最简比1:3不符合烃,该化合物的一个

156/12=13所以可以是C12H12C11H24C9H16O2C10H20O

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

只含C、H、O三种元素的有机物，由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则该有机物分子组成可表示为（CO）m（H2O）n，A．由于该有机物分子组成表示为（CO）m（H2O）n，当m=n=1时式

（1）使浓硫酸增重可知水的质量为2.7g，可计算出n（H2O）=2.7g18 g/mol =0.15mol，n（H）=0.3mol，m（H）=0.3g；使碱石灰增重4.4g，可知二

一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g二、根据氧元素的质量守恒生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元

某有机物在气态时,其密度是相同条件下氢气的38倍,可知分子量为78完全燃烧,只生成水蒸汽和二氧化碳且二者的体积比为4:3,说明H：C=8：3；重量比为6;11该有机物3.8g,充分燃烧后将其产物全部通

（1）a是烃,只有C和H,1mola完全燃烧生成2mol二氧化和2mol水,燃烧产物中的C和H肯定都来自于a,说明1mola中含有2mol的C和4mol的H,所以分子式为C2H4,乙烯,CH2=CH2

答案D由于水和CO2的物质的量之比是3︰2,所以分子中C、H的原子个数之比是3︰1的,因为此时已经达到饱和,所以分子中一定含有6个氢原子和2个碳原子.但无法确定是否含有氧原子,答案选D.查看原帖>>麻

1摩尔.其实五氧化二磷是不存在的,只存在十氧化四磷.

0.1有机物A完全燃烧时,只生成8.8gCO2和5.4gH2O,则含有C的物质的量＝8.8/44=0.2mol,含有H的物质的量＝5.4＊2/1.8=0.6mol.产物中含有O的物质的量＝8.8＊2/

某有机化合物对氢气的相对密度为29,摩尔质量=58g/mol燃烧该有机物2.9g,有机物的物质的量=0.05mol生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L）二氧化碳气体物质的量=0.15mo

1mol4P+5O2=2P2O54/2mol=2/xmol解得x=1mol

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2H2O(12x+y+16z)-32(x+y/4-z/2)-44x-9y4.6g-----9.6g----8.8g-------5.4gy=3x

8.8克二氧化炭中有：C：8.8*12/44=2.4O：8.8*32/44=6.45.4克水中有：H：5.4*2/18=0.6O：5.4*16/18=4.8所以有机物中有：C：2.4克H：0.6克O：

4*P+5*O2=2*P2O5422mol1mol按质量守恒定理,记得化学方程式的系数就可以代表mol质量就是4molP和5molO2反应后得2mol的P2O5.依次类推2molP和2.5molO21