某有机物完全燃烧后生成1molCO2和18gH2O

1mol物质燃烧生成2mol二氧公碳,可以知道分子里有两个碳原子.与钠反应可以放出1mol氢气,说明分子里有两个可以跟钠反应生成氢的官能团,但这样的官能团有羟基和羧基,不知题目是否有其它的条件才能做出

m(C)=88*12/44=24gn(C)=24/12=2molm(H)=54*2/18=6gn(H)=6/1=6mol而氧的量不知道,所以碳氢的比为2：6,且为饱和状态所以分子式为C2H6或C2H6

因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.2.3g=m(C）+m（O）有机物中的+m（H）再问：哦哦懂了是不是因为求得的CH是有机物中的所以减去之后所得的氧的也是有

乙烯和乙炔

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

完全燃烧后生成0.3molCO2,说明含有三个C原子与金属钠反应生成0.1molH2,说明含有两个羟基或两个羧基或一个羟基和一个羧基该有机物是HOOC-CH2-COOH或CH3CHOHCH2OH或HO

你确定是0.1mol的co2么?再问：是的题目是这么写的再答：5CxHyOz+nO2=CO2+15H2O衡算碳原子数5x=1x=0.2没见过这种物质。。。。若是生成1molco2：CxHyOz+nO2

44.8LCO2（标准状况下）是2mol36gH2O是2mol总的有C2mol,H4mol,O6mol设分子式为(CH2)xOy分子量为14x+16y=60x、y为整数得x=2y=2把以分子式为C2H

CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

选择C,设1mol完全燃烧,得C：H：O=3：8：10,也就是说燃烧后一共有10个O,4.5mol氧气有9个O,则原来的有机物含有一个O,则可以知道有机物的分子式为C3H8O1,那就可以推知答案是C了

0.1molCO2是4.4g,加上水,产物质量是7.1g,也就是说反应物中的氧气为4.8g,就是0.15mol即0.3mol氧原子2.7gH2O是0.15mol,两种产物的氧原子为0.35mol则有机

有机物式量为46,则物质的量为2.3/46=0.05mol燃烧生成了0.1molCO2,根据C原子守恒,有机物含0.1/0.05=2个C原子生成了27/18=1.5molH2O,根据H原子守恒,有机物

帮你更正数据,CO2应该是88g依题意,1mol该有机物生成2molH2O和2molCO2,可以确定该有机物有机物一个分子含有两个碳四个氢,设其化学式为C2H4Ox24+4+16x=60x=2其化学式

C2H6O2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（g）是CH3CH2OH,乙醇再问：��һ��˼·�����再答：���54g��3mol��˵����6mol��H�����55.4

设有机物分子式为CnHxOyCnHxOy+(n+x/4-y/2)O2==xCO2+x/2H2O所以n+x/4-y/2=1.5n所以x=2n+2y而x≤2n+2所以1,y=0通式CnH2n2,y=1通式

正确选项（A）C3H8+7O2=3CO2+4H2O正确选择2C3H8OH+10O2=6CO2+9H2OC3H6O+4O2=3CO2+3H2O2C3H6O2+8O2=6CO2+6H2O

分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!这种说法是错误的,任何有机物燃烧都不可能生成O2,生成CO2还差不多.如果是生成CO2就是对的,有机物完全燃烧,C全部变成CO2,一般情况下,H全部变成

只含C.H.O元素的有机物燃烧通式：CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mo

某有机物完全燃烧后，生成1molCO2和18gH2O，水的物质的量为1mol，所以该有机物分子中碳氢个数之比为：1mol：1mol×2=1：2，所以该有机物分子通式为：CnH2nOx，其中x可以等于0