某有机物完全燃烧后,生成44gco2,18gh2o

如果只是初中的话不妨设该有机物为CXHYCxHy+(x+y/4)O2-------xCO2+y/2H2O12x+y------------------44x---9y23g--------------

44gCO2中碳元素质量=44*12/44=12g27克H2O中氢元素质量=27*2/18=3g所以氧元素质量=23-12-3=8g所以该有机物有碳氢氧元素组成,质量比=12:3:8

根据质量守恒定律,有机物所含碳元素等于生成二氧化碳中碳元素的质量即44g*12/44=12g有机物所含氢元素质量等于生成的水中氢元素质量即27g*2/18=3g有机物所含氧元素质量23g-12g-3g

C2H6O+3O2=点燃=2CO2+3H2O885444g27g二氧化碳的比88/44g等于水的比54/27g氢原子个数算错了.

解析:生成8.8g二氧化碳为0.2mol,其中C为0.2mol,C质量为2.4(g)5.4g水为0.3mol其中H为0.6molH质量为0.6(g)根据质量守恒定律:3g有机物中O的质量为：3-2.4

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1212+16×2×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×21×2+16×100%=0.6g；所以该化合物中碳氢元素的质量比为：2.4g

含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）=14.4g18g/mol=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（

8.8gCO2含碳：8.8g*12/44=2.4g3.6gH2O含氢：3.6g*2/18=0.4g2.8g=2.4g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1碳、氢元素的原

H2CO3碳酸

C3H8OCH2-CH2-CH3|OH或CH3-CH-CH3|0H

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2（标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol（CO2）所以就有1

因为反应生成了CO2和H2O,那么肯定有C和H,而二氧化碳中的C有2.4克,而5.4克H2O中有H为0.6克H,2.4+0.6=3.0克小于有机物4.6克,那么可知原反应物中还有O,O为1.6克,所以

生成1mol的CO2和1molH2O碳原子全部来自有机物中的碳氢也是有机物中的氢因为1mol水有2个氢所以C:H就是1:2以后再做这样的题,分别把CO2和H2O的物质的量算出来有机物的碳氢比就是CO2

生成了0.2mol的CO2和0.3mol的水,所以在有机物中C有0.2mol,H有1.4mol,所以就是有机物中有C2.4g,H1.4g,4.6-2.4-1.4=0.8就是氧的质量,所以有机物中有碳氢

某有机物完全燃烧后，生成1molCO2和18gH2O，水的物质的量为1mol，所以该有机物分子中碳氢个数之比为：1mol：1mol×2=1：2，所以该有机物分子通式为：CnH2nOx，其中x可以等于0

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m

水的质量为36克,CO2的质量为88克.水中氢元素质量为：36*2/18=4克.CO2中碳元素的质量：88*12/44=24克.故有机物中氧元素的质量为：44-4-24=16克则：碳氢氧原子个数比=（