某无色溶液中可能含有镁离子,铵根,钾离子,铝离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 06:08:38
注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2
一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.
首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl
肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成
恩加石蕊变红,说明有H+,溶液无色,说明没有cu2+,有H+,就没有OH-,co32-,这样阴离子就只有cl-,所以没有ag+,na+无法确定
(1)一定不含Fe3+(黄褐色)、Cl-(加入AgNO3无白色沉淀产生),一定含NH4+(加入NaoH产生气体)、K+(焰色反应)、Al3+(先产生沉淀,最后消失)、SO42-(2)加入30mLNao
1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl;2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-
加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问:关系就是那个坐标图!再答:一定有
A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错
1)该溶液中一定含有的离子是_Mg2+,SO42-__;一定不含有的离子是_Cu2+,CO32-,Ba2+__;可能含有的离子是_Cl-,Na+__.(2)为检验可能存在的阳离子,需要进行的实验是__
(1)说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐(2)说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子(3)不能说明一定含氯离子((2)引入氯离子)所以肯定有:钠离子,偏铝酸根离子(强碱弱酸盐),氢氧根
(1)肯定存在的是Mg2+,Al3+,SO42-,不存在的是Ba2+,Fe2+,CO32-,可能存在的有Cl-,I-.(2)Ba2++SO42-=BaSO4(3)通入少量氯气,后加入淀粉溶液,看有无蓝
首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只
这个溶液可以和铝反应放出氢气,你判断出来应该是酸性的,也就是有大量的氢离子,如果有硝酸根,就相当于有硝酸,硝酸的氧化性强于氢离子,与铝反应不产生氢气.
.一楼挫啊B原因:过氧化钠先和水反应Na2O2+H2O=H2O2+2NaOH,然后H2O2分解生成氧气(无色无味气体)..所以过氧化钠扔进溶液后,溶液呈强碱性.所以会产生白色的Mg(OH)2沉淀...
题干中“无色”:一定没有Cu2+1、OH-或CO32-一定至少有一个,一定没有Mg2+,一定有Na+2、一定没有CO32-,故一定有OH-3、可能有Cl-所以肯定有OH-和Na+,可能有Cl-和NO3
A、纯碱中含有碳酸根离子,会与氢离子反应生成二氧化碳和水,所以不能存在于盐酸中,故A错误,B、烧碱中含有氢氧根离子,会与氢离子发生中和反应生成水,所以不能存在于盐酸中,故B错误,C、氯化锌和盐酸不会反
高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.
无色溶液说明无Fe3+.取少量溶液浓缩后,加入铜片和浓H2SO4共热,有红棕色气体(NO2)生成:说明溶液中有NO3-(Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O).取少量溶液加入B
(1)一定没有Cu2+,可能有Cl-.(2)不同意.如果稀盐酸不足量,溶液中CO32-就不能在这一步全部反应放出气体,会给下一步带来影响,因为CO32-遇Ba2+可以生成BaCO3白色沉淀.(3)改动