某无色水样中含有钾离子.镁离子.铁离子.铜离子.银离子钙离子离子碳酸根离子硫酸根-搜答案-神马作文网

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

A：BaSO4和BaSO3,B：K+,Cl-,OH-,Ba2+,NO3-,C：SO2,D,BaSO4,E：K+,Cl-,H+,Ba2+,NO3-,1：硝酸钡溶液2：盐酸3：硝酸（其实3是任何溶液）4：

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

C、D.假设钾离子,钠离子,硝酸根离子,硫酸根离子分别为1mol、6mol、3mol、2mol,可能有下列几种情况：1、1mol钾离子结合1mol硝酸根离子,2mol钠离子结合剩余的2mol硝酸根离子

不能,fe3+会与scn-络合生成络合物硫氰酸铁再问：络合物是什么？弱电解质？再答：弱电解质，用来检验三家铁的存在，若溶液中含三家铁，会与之反应，使溶液变红

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

选C废水呈碱性说明有大量OH-,所以不会有银离子,铵根离子、镁离子、碳酸氢根离子,又因为阳离子只剩下钾离子,所以一定有钾离子,只能选C.

废水呈碱性,则含有OH-有OH-,一定没有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-因为溶液中必须要有阳离子,所以一定有K+`该厂废水中肯定不含有的离子有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-

加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有

EDTA只能在已知存在锌离子的情况下,定量检测.定性检测锌离子的方法是：待测液用2摩尔每升醋酸溶液酸化,再加入等体积的硫氰酸汞铵.摩擦试管壁,生成白色沉淀证明存在锌离子锌对人体的免疫功能起着调节作用,

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只

1.生成Al3+说明是酸性溶液所以一定不大量存在的离子有（HCO3-、OH-、一定有H+,硝酸大量存在会使AL钝化,故NO3-一定不大量存在,溶液成电中性所以一定有CL-,Mg2+、Na+不能确定2说

先加氯水,再加淀粉.变蓝就含有I-先加KMnO4,再加淀粉.变蓝就含有I-都可以

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

假如氢氧化钠后就产生了氨水,然而氨水是不稳定的,加热易分解,所以氨气挥发了.其它物质是不能挥发的,只有氨气.

溴离子无色溴单质的水溶液有色其他卤族单质也是

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子