某无色气体x可能含有氢气一氧化碳,二氧化碳,氮气中的一种

D,你们老师说得对1原气体先通过澄清石灰水,无浑浊出现,但气体体积明显减少.---------一定有HCl,但是CO2可能有2,再将二步骤的残余气体通过灼热氧化铜粉末,氧化铜粉末由黑色变红,-----

有可能是氧气、水,氧气、二氧化碳,也有可能是氢气和一氧化碳及水,氢气和一氧化碳及二氧化碳.因为氢气和氧气、一氧化碳和氧气是不会同时存在的,它们会被燃烧殆尽,所以只剩以上两种可能.

由无色透明排除了二氧化氮,由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气,因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少,同时推出原气体中一定没有氯化氢,因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气

“通入氯水后溶液变得无色透明”说明没有HI；“其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀”沉淀显然是硫酸钡,但是它可能是SO2被Cl2氧化生成的,也可能是H2S被Cl2氧化生

人家没说无味.一楼的方法不太注意除去干扰上来就不对先通入澄清石灰水无法判断是SO2还是CO2造成的浑浊先进入品红溶液（褪色证得二氧化硫再通进Na2SO3溶液（去除二氧化硫通过浓硫酸（干燥通过澄清石灰水

该气体一定含有（CO）一定不含（CO2）可能含有（H2,N2）

二氧化碳与澄清石灰水产生碳酸钙,氯化氢气体溶于水会生成盐酸,盐酸又能与碳酸钙反应产生无色的氯化钙,所以澄清石灰水不会变混浊,所以不能排除没有二氧化碳再问：谢谢，明白了再答：我开始也没看懂，后来仔细一想

B原混合气体中一定没有二氧化碳,一定含有氢气和一氧化碳这是对的,先给答案还是没抢到SF1)通过炽热的炭层中,恢复到原状态,气体体积不变,这个能说明没有CO2,因为CO2+C=2CO2)通过灼热的氧化铜

第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ

.一楼挫啊B原因：过氧化钠先和水反应Na2O2+H2O=H2O2+2NaOH,然后H2O2分解生成氧气（无色无味气体）..所以过氧化钠扔进溶液后,溶液呈强碱性.所以会产生白色的Mg(OH)2沉淀...

将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，说明一定无CO2，能与氯气反应的有SO2、HBr，由于反应后溶液为无色，则一定没有HBr，加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有

望采纳分析：根据各装置的作用进行分析,①装置可以检验是否含有二氧化碳,碱石灰能吸收水分和酸性气体,浓硫酸是用来吸收水分的,氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳．装置①中无明显变化,排除了CO2；装置③增重1.

①碳和H2O、CO2反应会，会使气体体积增大，而混合气通过碳后气体体积不变，可知混合气中一定不含H2O、CO2；②通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性CO或H2气体；③无水硫酸铜变蓝，说

将过量氯水倒人瓶里,振荡,静置得无色透明溶液：【无HBr和H2S】,因为氯水可以置换出硫单质沉淀和溴单质.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀：【有SO2】因为SO2+Cl2+2H2O=2HCl

氢气和一氧化碳是一定有的.因为第一步通入碱石灰,二氧化碳和水如果有,已经全部被吸收,当通过炽热氧化铜后,根据第三步第四步,说明气体中又有了二氧化碳和水,则说明一定有一氧化碳和氢气被氧化成二氧化碳和水了

题中说该气体可以与氯水完全反应,二氧化碳不与氯水反应故A错误,若有溴化氢,溴离子就会被氧化为溴单质,是橙色的液体,所以C正确,能与酸化的氯化钡反应生成白色沉淀,说明反应后溶液中有硫酸根离子,题中物质只

解题思路：解题过程：这样解答还有哪里不清楚？如果有，欢迎问出！最终答案：略

前两个现象说明一定没有CL2HBR.通入稀盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀说明是BaSO4.也与第一个现象吻合,表现出的SO2的还原性.碳酸的酸性小于盐酸不能生成碳酸钡沉淀.不能判断是否还有二氧化碳

（1）如果有co2通过炽热的炭层会变成co体积会变所以没有co2（3）还原cuo后里面有氢气所以还原后会有h2o生成白色的硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色的晶体硫酸铜原本是白色粉末蓝色晶体是有水后的固体记住

通氧化铁,再通石灰水,再通浓硫酸