某废液中含有Fe3 .Cu2 .Ag 金属离子,某研究小组设计的处理方案如下-搜答案-神马作文网

简单一句话：PH>7溶液呈碱性,促进可逆反应：NH4++OH-=====NH3+H2O所以NH4+不能稳定存在.

可以先加入硫酸,使Ba2+变成BaSO4沉淀再加入NaOH,使Fe3+、Cu2+变成Cu（OH）2,Fe（OH）3沉淀

溶液E为偏铝酸钠通入过量CO2生成氢氧化铝在高温下灼烧氢氧化铝生成三氧化二铝

（1）从图象判断：生成沉淀先增多后减少，说明含有Al3+、Mg2+离子，溶液呈电中性，则一定含有SO42-离子，故答案为：Al3+、Mg2+、SO42-；（2）生成白色沉淀，说明不含Cu2+、Fe3+

试剂1是废铁屑试剂2是稀HCl步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器烧杯漏斗玻璃棒步骤1反应的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+步骤3反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O步

加入铁粉Fe+CU2*==Fe2*+CUFe+2Fe3*==3Fe2*Hg2*+Fe==Fe2*+Hg

1、加Fe是为了把Cu都析出,先除去Cu2+,并把Fe3+转化为Fe2+,便于下一步处理2、加稀H2SO4是为了把剩余的过量Fe除去,便于下一步处理

由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2

从理论上说是可行的；但是!NaOH更合适,因为是工业中要用到大量的溶剂,而NaOH比KON可更实惠,在日常生活中.小弟不才,有错误还请指出,求采纳

FeSO4*7H2O

[实验探究]甲同学实验操作的到的8.61g沉淀为氯化银，物质的量是0.06mol，则Cl-物质的量为0.06mol，乙同学pH调至4.0时，只有Fe3+沉淀而且沉淀完全，沉淀为氢氧化铁，灼烧得到0.3

1.加入适量Fe由于Cu2+氧化性强于正3价铁,且生成沉淀,所以+2价铜被还原,置换出来生成Cu并过滤出铜单质2.先加入适量铁至溶液转绿再加入不足量氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀3.让氢氧亚化铁与稀硫酸反

选D,按氧化性强弱排列.NO3-(H+)>Fe3+>Cu2+>H+.

1、废液中都含有溶剂,如果溶剂是水,那就成为废水.2、废液中都含有溶质,如果溶质是都是有机物,就是有机废液.

．①先通入氢气,后加入四氯化碳,振荡后分液；②加过量锌粉搅拌后过滤；③加入过量碳酸钾溶液,充分反应后过滤；④加硝酸至气体不再生成；⑤先加热蒸发,后冷却结晶；⑥加过量稀硫酸,充分反应后过滤；⑦先加热蒸发

1、FeCu2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2;4mol溶液变红色.3、NaOH4、红油漆或涂料；耐火材料.

很简单,先观察,颜色：Cu2+为没蓝色,Fe3+为黄色,从颜色可以鉴别这两种离子.剩下的Ba2+、Al3+、Ag+可以用Cl-进行检验,有包色沉淀,就含有Ag+,并出去所有的Ag+;剩下的Ba2+和A

很多东西,有毒的有害的,但是你说的具体是什么废液?

加HCl,沉淀Ag+,白色沉淀再加足量氨水,沉淀Fe3+,红褐色沉淀最后通CO2,沉淀Cu2+,蓝绿色沉淀

要看各离子的浓度