某工厂排放的废液中有一定量的盐酸和氯化钙

①设生成沉淀的质量为xH2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 98     171    

铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液

一定有Ag溶质是zn（no3）2锌能把铜银置换出来,铜能置换出银,如果有铜就一定没锌,这中美什么和锌盐反应,而铜盐和银盐不能确定

溶液E为偏铝酸钠通入过量CO2生成氢氧化铝在高温下灼烧氢氧化铝生成三氧化二铝

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

B中含有（Zn和Ag）,气体C是（H2）.固体A是Zn,置换AgNO3,生成Zn(NO3)2,加稀硫酸生成ZnSO4说明Zn过量,生成H2.

从理论上说是可行的；但是!NaOH更合适,因为是工业中要用到大量的溶剂,而NaOH比KON可更实惠,在日常生活中.小弟不才,有错误还请指出,求采纳

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O或者CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

设该废液里含氢氧化钠的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x49g*20%80/x=98/9.8x=8g设所需98%的浓硫酸的质量是y.98%y=8y=9.8g答：（1）该

（2）B中含有银和多余的锌,气体C是氢气（3）写出I中反应方程式2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

1,2因为金属中有锌,锌会先和硝酸银反应,所以溶质中一定有硝酸锌

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

满意答案热心问友2011-02-12那要看是什么工厂啊像化肥厂化肥厂所排的污水成分比较复杂,同时也和化肥厂产品和工艺有关.一般氮肥厂废水中常规污染物有COD、BOD、油类、悬浮物,特征污染物有氨氮、挥

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2

要回收金属银，可以使用锌与硝酸银反应，将银置换出来，多余的锌与硫酸反应除去，故加入的A为锌，得到的滤渣中含有置换出的银和多余的锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故气体C是氢气，所以本题答案为：Zn、

1,C为Zn(NO3)2再答：E为H2再问：ABCDE各自为什么？求解再答：2,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag再问：额(⊙o⊙)…再答：B为过量锌和银再答：D为ZnSO4再答：评价吧～再

由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一

氢氧化钾、硝酸钡硝酸钾首先钡盐和硫酸根不能共存氢氧根和铜离子以及镁离子不能共存所以甲厂三种：硫酸铜、硫酸钾、硝酸镁乙厂两种：氢氧化钾、硝酸钡、混合之后生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀则剩余物

（1）锌和硝酸银、硝酸亚铁，铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故填：Zn+