某密闭容器中充入氮气氢气(1:3)在一定条件下发生如下反应

这个是不可能的.因为从反应式来看:N2+3H2==2NH3,如果反应物完全反应生成氨气的话,会生成2摩尔氨气.但是因为这个反应是可逆反应,所以是不可能完全反应的.即使在高温高压催化剂的条件下.因此不能

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

N2+3H2===2NH3（可逆）开始230变化X3X2X5分钟后2-X3-3X2X2X/(2-X+3-3X+2X)=25%,解得X=0.5moln(NH3)=2X=2*0.5mol=1molv(H2

在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

不会,因为该反应不会完全反应,而是存在一定的平衡.常压下好像不超过90%的样子.因此放热量达不到理论计算的完全反应热数据.

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

d,平衡的定义,正反应和逆反应速率相等,氮气氨气物质的量浓度变化为1:1所以不一定

N2+3H2=2NH3130x3x2x1-x3-3x2x2x:(1-x+3-3x+2x)=40%,解得x=4/7氨气体积分数为(1-x)/(4-2x)=15%

如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时（1）若X=0,Y=0,则Z=（2）（2）若X=0.75,则Y=（2.25）,Z=（0.5）（3）

选择题有很多做法的,此题你没有给出其他选项,其实是无法准确说明理由的,不过看你给出的正确答案推断其他的答案是大于50%,如是其他答案是大于50%,则是排除法.因为N2+3H2=2NH3,所以反应掉所有

A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物

放出热量小于93kJ（如果有三摩尔氢气和一摩尔氮气反应全部转化为氨气则放热93kJ）解析：N2+3H2=可逆=2NH3△H=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个N

选AA、向一带活塞的密闭容器中充入1mol氮气3mol氢气发生反应达到平衡后改变下述条件,若使氨气气体平衡浓度不改变,则说明新平衡与原平衡为等效平衡.对于恒温恒压条件下的气态物质的化学计量数可变的可逆

正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看

对啊因为总体积不变氮气也不变所以、、、再问：可是反应消耗氮气呀再答：哦，，这个我给忽略了但是即使反应了通过计量关系推导也是正确的N2+3H2----->2NH3a......a-x.....-3x..

N2+3H2=>2NH31+32-2由上面的反应式得出,每反应1单位的氮气,总体积减少2个体积.设反应的N2为x,总体积为5那么反应后的总体积为5-2x反应后剩余的氮气为1-x由题目可知,(1-x)/

1.氮气是a,氢气就是3a,氨气就是1-4a.2.反应钱压强是2-8a+4a=2-4a,反应后是1,比就是（2-4a）：1

因为该反应是可逆反应,不能完全转化,计算值指的是完全转化时放出的热量,所以小于计算值

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/