某实验室要配制500克1%的氯化钠溶液需要氯化钠和水个多少克

NaCl的物质的量=0.1*0.1=0.01molNaCl的质量=0.01*58.5=0.6g（因为是托盘天平,只能精确到0.1g）设体积为x,4x=0.1*100所以x=2.5mL即应用量筒量取2.

要配制1摩尔每升的稀硫酸250毫升,需要硫酸的物质的量＝1＊0.25＝0.25摩尔,质量＝0.25＊98＝24.5克,需要98%的硫酸的质量＝24.5/98%=25克,需要浓硫酸的体积＝25/1.84

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

（1）500×5%=25（克）；500-25=475（克）；答：需要取盐25克，取水475克．（2）475÷（1-15%）-500，=475÷85%-500，≈558.8-500，=58.5（克）；答

设：需5%氢氧化钠溶液x克,则需25%的500-x克因为溶质氢氧化钠的量需要500*10%=50克所以所用的5%和25%的就需要提供50克氢氧化钠,则：25%*（500-x）+5%*x=50x=375

500g*10%=50g50g/98%=51g水：500g-51g=449g

设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4

设要38％的盐酸X毫升,加水Y毫升38%X=500*10%X+Y=500解得X=500*0.1/0.38=131.579克Y=368.421克所以要38%盐酸131.579克,水368.421克

配置前的溶液质量*配置前的质量分数=配置后的溶液质量*配置前的质量分数500*10%=m*38%m=131.58（g）v=m/p=131.58/1.19=110.57（毫升）

不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.

500*（1-0.05）水盐自己算.

这个问题其实你已经答对了啊,0.1*0.25*106=2.65g=2.7g,因为他只要求0.1mol/L,小数点后一位,你的答案也应该是小数点后一位,高中实验室是配不出真正的0.1mol/L的,总归有

解(1)需要取盐的质量为500g×5%=25g需要水的质量为500g-25g=475g(2)设需要加盐的质量为X（X+25g）/(500g+X)×100%=15%解得X=58.8g(3)设需要含盐5%

乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度mol/L乙二胺四乙酸二钠的质量,/g0.1400.05200.028称取上面所需浓度对应的质量溶于100ml温水中（必要时可加热）,冷却至室温,用水稀释至1L,摇匀

利用稀释前后HCl的质量不变来计算设要Vml稀释前HClV*1.19*38%稀释后HCl500*10%则V*1.19*38%==500*10%则V==110.6ml即需要110.6ml浓盐酸,加入水的

设需要38%的盐酸的质量是x.38%x=500*10%x=131.6g需要38%的盐酸的体积是131.6/1.19=111mL再问：要有公式再答：m1*w1=m2*w238%x=500*10%x=13

要配置5%的盐水500克.含盐率5%的意思是在500克的盐水中有5%的盐所以盐：500×5%=25克所以水：500-25=475克

3.68mol/L硫酸500ml,要1.84mol纯硫酸,H2SO4是98g/mol,所以纯硫酸180.32g,所以98%的浓硫酸要用184g,除以密度就知道要100ml

称量,配制.烧杯,玻璃棒.mNaCl=...=200g×10%=20gm=...=20g÷25%=80GmH2O=...=200g-80g=120g=120ml

14.3克,配制时应选用500ml的容量瓶