某同学称取6.4g铜粉加入足量的硝酸银

再问：硝酸铜化合价错了吧再答：哦，等下再问：这里的铜粉是纯净物吗？再答：再答：不是纯净物就没法算了再答：有题目原型没？再问：？？再答：题目拍下来再答：发再问：完整的题就是刚刚的那道再答：哦哦

6g是铜粉铁粉质量为20-6=14g铁粉质量分数为14/20*100%=70%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56、、、、、、、、214、、、、、、、、X方程56/14=2/XX=0.5g生成0.

这种题目都是这样的Cu和硫酸不反映所以剩下的是6gCu所以Fe是14g及质量分数是14/20=70%根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56214gx解得x=0.5g则氢气的质量是0.5g

盐酸足量,则碳酸钙会完全反应掉.反应式为CaCO3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2100731111844设碳酸钙含量为X,则100：44=X：17.6得x=40克又杂质不与稀盐酸反应,所以碳酸

设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2+2H2O+CO210044X17.6g100/X=44/17.6g44X=1760X=40g碳酸钙的质量分数为：40/50=80%

C

1.设有CaCO3为xgCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O10044X4.4100:X=44:4.4X=10g该石灰石中碳酸钙的质量分数是10g该石灰石中钙元素的质量是:10*(4

杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g

（1）该样品中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/10g=44/xx=4.4g（2）12.5g该样品最多可以制得二

剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为20g-7g=13gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=

铁（20-6）/20*100%=70%氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)铁质量14克摩尔质量为14/56=0.4mol,可以说明产生氢气0.4mol也就是0.8克

木有图再问：图再答：（1）由图知，生成氨气的质量是6.8g，因为原溶液100.0g，后来吸收氨气后变成106.8g,增加的质量即为氨气的质量。（2）由于硫酸铵与足量的烧碱反应，所以硫酸铵中的氮元素全部

设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x10+90-97.8=2.2由方程式得：100:44=x：2.2解之得：x=5（克）则：碳酸钙的物质的

Fe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.2gx=5.6g质量分数=5.6/6=93.3%

（1）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，设生成BaSO4固体11.65g需要硫酸的质量为x，则有BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl     

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(上升箭头)100442.86二氧化碳的质量：10+90-97.14=2.86克所以碳酸钙的质量：2.86乘以100除以44=6.5克

生成氧气质量为20g+0.5g-19.7g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.1.7g/20g*1

.2KClO32KCl+3O2所以nKClO3=12.25/122.5=0.1mol所以nKCl=0.1molnO2=0.15mol所以最多0.15*22.4=3.36LO2再根据这个KCl+H2SO

这貌似是广州中考题,才做过···(1)通过方程式“BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl”计算可得,H2SO4质量是4.9g.(2)偏大因为有HNO3,也与KOH反应