某原电池的一个半电池

解题思路：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO2中的O2-结合水电离出来的H+从而生成碱式氧化锰（羟基氧化锰）解题过程：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO

在忽略内电阻的情况下.电池的电动势就是两极间的电势差,又叫做路端电压.

解题思路：取材：家庭中常见、常备物质，废旧物质，易得、便宜物质，不损耗、不破坏物质，不产生危险的物质。原理：发生一个放热的氧化还原反应，最常想到的就是H前面的金属与醋酸的反应，可以用Al（铝罐）、Fe

问得不清.原电池书写时两极标出正极、负极.即+、—号.电解池书写时两极标出阴极、阳极.

E=E0+0.0592v/2*lg[Cu2+]/[Zn2+]因此选择B.Cu2+的浓度(或降低Zn2+浓度)

作为原电池使用的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程；想要恢复,不难想出,负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；同理正极要经过氧化过程.在充电的时候,是作为电解池来反应的,电解池中,阳极

正极Zn,负极Cu电解质溶液可能是CuCl2所以我选C

当然可以,就是你换之前可以先用万用表测一下,免得误差太大

由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液，题中A、B、D铁都为负极，但C中铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn+2Fe3+

腐蚀电池、腐蚀原电池不同点是：　　1.原电池的氧化还原反应是分开进行的,即阳极氧化,阴极还原；而腐蚀电池则是在发生腐蚀的位置同时同地进行反应2.原电池是特殊的异相催化反应,受电极界面双电层影响较大3.

一一天,我对我同位说：“你是猪才怪!”他居然没听懂,还一本正经的说：“我不是猪才怪……我真的不是猪才怪!”我本来想告诉他事实,可是他居然又转过脸去,给后边同学说：“哎,她说我是猪才怪!我不是猪才怪!”

是原电池,没错

在溶液中移动的是自由离子,而电子只能在导线中移动金属中有很多自由电子,他们在做杂乱无章的运动,当被连入闭合电路中时,自由电子就会“站队,齐步走”,就是电流的产生,导线是金属做的,所以电子在导线中运动,

（-）极：Ag-e+Br-=AgBr(+)极：Ag++e=Agφθ=0.8V电池反应：Ag++Br-=AgBr因为题目给出的电极是标准电极,所以：Eθ=φθ（Ag+/Ag)-φθ（AgBr/Ag)=0

可以用一下式子表示铜锌原电池：(-)Zn|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(+),而用一下式子表示氢氧燃料电池：(-)H2|Pt|KOH(aq)|Pt|O2(+).你是问这个吗?还是问如何判

活泼的金属当负极,失电子,氧化反应正极得电子发生还原反应Fe和Zn为负极然后自己对应着写吧,努力咯,加油!再问：应该是I-和zn作为负极的吧帮我谢谢反应吧好久没在学校了写不出来啊再答：Zn-2e=Zn

减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.

A.(Pt)Fe2+Fe3+‖Cl-｜Cl2(Pt)Cl2、Fe2+、Cl-、2Fe3+都不是固体材料,所以必须有电极.

Pt|MnO4-(aq),Mn2+(aq)||I-(aq)|I2（s）再问：前面是+极后面是-极吗？负极是I2还是Pt？再答：！！！是的，我写反了，按道理，负极在左正极在右，颠倒下就可以了。负极是I2

电池符号：(-)Pt|Fe2+(aq),Fe3+(aq)||Mn2+(aq),H+（aq）,MnO4-(aq)|Pt(+)正极反应:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O负极反应：Fe2+-e