某原电池正极为铜片,求CuS的Ksp-搜答案-神马作文网

当然是活泼的做负极咯.两边都可以失去电子,那就看谁失去电子的趋势比较大呗那肯定是Fe啊或者你想就算Cu反应了,Fe也会把它置换出来,相当於Cu不反应那不就是Cu正Fe负了?氧化剂相同,还原剂的还原性越

1、用铁片、铜片+氯化钠溶液可以组成原电池吗?不能组成原电池.如果想组成原电池的话,需更换电解液.可以换成盐酸或硫酸.

理论上来说,铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极

根据能斯特方程：铜电极φ=0.34+(0.0592/2)lg1；银电极φ=0.8+0.0592lg0.1.电池电动势=0.8+0.0592lg0.1-[0.34+(0.0592/2)lg1]=0.8-

铜那一极

这道题,缺一个条件就是饱和硫化氢的溶解度为0.1mol/LCu离子对这个溶解度有影响,但影响可以忽略.有了这个溶解度再用二元弱酸的公式计算硫离子浓度.

正极正：Fe3++e-=Fe2+负：Fe-2e-=Fe2+

原电池不是电池,和电池有区别.铜在此时起的作用不是反应,而是作为一个传导电子的导体.因为此时溶液、两个电极构成了一个回路,再加上电极活性是不同的,根据原电池原理,就构成了一个原电池,就会有电子的流动,

不能就这么确定,要看溶液的成分,因为正极材料的碳不参与反应例如：1、我们常见的锌铜原电池,其实它的正极棒上的铜完全可以换为碳,但正极反应依然是氢离子得电子生成氢气.2、又像现在的氢氧燃料电池,正极负极

2.97乘以十的负二十九次方

这个不能构成原电池因为铜与氯化钠溶液\\碳与氯化钠溶液之间没有自发进行的氧化还原反应

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

原电池是将化学能转化为电能的装置,而电解池是将电能转化为化学能的装置（外加了电源）,原电池中一般只说正负极,电解池由于要外加一个电压,故存在阴阳和正负极原电池以Cu-Zn原电池介质为稀硫酸为例负极：发

第一个,说正负极,难道是原电池?这样的话不反应.如果是电解池,铜片阴极,石墨阳极,那阴极就是2H++2e=H2,阳极,2Cl--2e=Cl2.就是氯碱工业的基础反应第二个,阴极2H++2e=H2,阳极

先写总的方程式然后看哪个负极原来方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2所以Mg上就是生成H26H2O+6e-=====3H2↑+6OH-（3个H2要6个H2O）Al上一定要Al参加反

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn－2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag+＋e—=Ag,所以选C

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原

因为铜不和酸反应

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化

锌表面可能有杂质,表面光洁度,硫酸锌颗粒大小等因素,使光线被吸收而黑色.