神马作文网某原电池反应的离子方程式是锌和铜离子等与锌离子加上同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 03:48:53
首先,不是说一个比较活泼的金属与一个比它不活泼的连在一起就会有原电池反映,因为首先要其中一个金属能自主放生氧化还原反应,否则不行．其次,在电路中,电子流动,溶液中,阴阳离子的移动,电源不会提供电子,它
4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3离子方程式和上面的一样因为反应物和生成物中都没有可以拆成离子形式的
负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
应该有选项的吧?铁做负极,氯化铁或硫酸铁等可溶性铁盐（注意是三价铁）做电解液,就可以实现这个反应.
什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参
C也可以的了.答案有错
负极：Cu-2e-=Cu2+,正极：2Fe3++2e-=2Fe2+溶液中总反应：2Fe3++Cu=Cu2+2Fe2+
Zn和Fe的金属活动性顺序很接近,Zn可以失电子置换出Cu,Fe也可以的.所以会发生两个反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu再问：可是好多参考答案和卷子都选D，呵呵
乙醇：总反应：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O酸性条件：正极反应：3O2+12H++12e-==6H2O负极反应：C2H5OH+3H2O==2CO2+12H++12e-碱性条件：正极反应：3
Zn少量：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+Zn过量：3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2+3H20浓硝酸Al+4H++NO3-=Al3++NO+2H20稀硝酸
这样的不能,是锌与铁离子反应,不能实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换,要实现,则用铁和碳作电极,硫酸铁溶液作电解质.
我们这是离子方程式,化学方程式也可以,没有什么特别要求再问：你们是哪个省再答：江苏的，两种都可以，我们一般写离子方程式再问：你们也是苏教版的吧？再答：嗯
这个·····有很多,就算是同一种反应物在不同的电解液中方程式也是不同的,你还是多做题找找规律吧,靠记忆是不太行的,就算记住了也容易忘.
根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则
这个问题确实容易产生误解,有一点要弄明白,并不是在酸性条件下NO3-就一定能氧化Fe2+,准确的说是应该在一定强度的酸性下才可以氧化,具体要通过电极电势来计算说明（能斯特方程,这超出高中要求了）.高中
正极应该得电子,负极失电子,所以负极应该比正极活泼不明白的请请追问细节
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO-+H2↑
都能写出来啊,看要求写的是化学方程式还是离子方程式