某化学兴趣小组监测到一家湿法铜厂

解题思路：设该小组有x人，每个人要送出（x-1）件礼品，所以一共要礼品x（x-1）件。由题意可知：x（x-1）=30解题过程：解：设该小组有x人，每个人要送出（x-1）件礼品，所以一共要礼品x（x-1

甲乙对比:铁一样,一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了乙丙对比:酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO41608098142xy19.6gz160/x=80/y=98/19.6g=142/zx=32gy=16gz=28.4g16g/20%=80g(

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜因此CU%=6.75/10*100%=67.5%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816120.65x因此：x=0.65*98/65=0.9

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

选B首先高中阶段酸雨成分主要还是H2SO3（硝酸型的话另说,不讨论吧）空气中2H2SO3+O2===2H2SO4酸性明显变强所以ph是减小的又因为H2SO3的量是固定的那么多所以生成的硫酸当然也是有限

氢氧化钠不可以敞口放置,会吸收空气中的水,潮解

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（1）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故答案为：③；（2）氢氧根离子与铜离子、铁离子、镁离子分别生成蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀，故答案为：NaOH；（3）在检验氯离子和硫酸根离子时，先检

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为(2)与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量为：3.0g-0.3g=2.7g设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1

根据题意试解答下列问题：（1）操作1和操作2的名称是过滤,蒸发．（2）X为Zn,Y为H2SO4．（写化学式）（3）加入适量的Ba（NO3）2的目的是把硫酸锌转化成硝酸锌.写出相关的反应方程式Ba（NO

本题出的一点没水平,考查不出啥东西.加热后,氢氧化铁就失水变成了氧化铁,水蒸发掉.称量氧化铁的重量,继而算出铁元素的质量,再乘以10,除以样品质量a,就是铁元素质量分数.如果不在干燥器中冷却,而放在室

设500g废水中CuSO4的质量为χ,与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y,500g该废水中H2SO4的质量为z.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分)1608098χy×

操作一：过滤操作二：过滤、蒸发（似乎有俩）X：ZnY：硫酸目的：除去杂质硫酸锌可能不对.自己做的,我学校的破高端

某化学兴趣小组同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化作用,为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果,他们分成甲、乙两组,分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．

(1)3.3(2)75%(3)86.2g

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO

某参考答案:2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4情况2:氢氧根和氢离子生成水加氯化钡,生成白色沉淀,无法证明情况1成立加Fe2O3,无明显现象,说明情况2正确.太原2013的考题貌似

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.