某化学兴趣小组围绕"酸碱中和反应",在老师引导下开展探究活动

Na2C03:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O质量增加2NaOH~2HClNa2CO3~2HCl所以盐酸的用量不变综上：得到的碱浓度偏低,滴定时所用的体积多,所以盐酸的浓度偏高Na2O：偏低

根据c(标)V(标)=c(待)V(待),因为c(标)、V(待)为定值,虽然实验时操作不当会引起其变化,但计算时还是用原来数值,所以c(待)主要是由于V(标)的变化引起的,即V(标)增大,则c(待)偏大

NaOH+HCl=NaCl+H2O我再发给你些别的、

会因为你实际量取的盐酸比真实值少,但算浓度时你用的是真实体积算的,所以浓度要偏低

本题主要研究利用化学物质指示酸碱之间的中和反应，酸碱指示剂是通过变色来指示的，而本题的化学物质是通过反应现象来指示的，根据反应物生成物书写化学方程式，故答案为：①NaOH，②K2CO3，③H2SO4+

HCl+NaOH--->NaCl+H2On=cV；c(HCl)V(HCl)=n(HCl)=n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)

因为醋酸为弱酸要使得PH=2则溶液中存在大量的醋酸分子,而中和氢氧化钠是醋酸分子也可以中和,对于盐酸来说,盐酸为强电解质不存在HCl分子,则只有H+能中和,所以消耗的醋酸少选B再问：消耗的醋酸小就是A

甲基橙的变色范围是pH4.4时变黄,第一题必须一直滴盐酸,溶液变为酸性才行,原来是碱性.所以V甲=V乙,因为最后是Nacl,Na离子跟CL离子守恒.酚酞的变色范围是8.10.0,所以酚酞只能检验碱而不

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

作为指示剂,一般酸和碱的溶液都是无色的,反应生成的溶液也是无色,无法证明它们发生了反应.所以现在碱溶液中加酚酞试液,变红,再加人酸,边加边震荡.刚好无色时恰好完全反应,再加酸,溶液颜色不变.在此过程中

第一句话是正确的,因为醋酸是缓冲酸.能够正常中和,但是应该显碱性,也就是实际测定pH大于7

选C.因为根据电荷守恒.（就是溶液不显电性）因此C（CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)又因为C（CH3COO-)=C(Na+)所以C(H+)=C(OH-)因此选C

【酸碱中和滴定注意事项】①强碱滴定强酸时,一般用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时,常用甲基橙作指示剂②在滴定过程中,如标准液滴在靠瓶口的内壁上,可用蒸馏水把它冲入瓶内.③如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时,

（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（2）盐酸和氢氧化钠溶液

利用已知浓度的酸(或碱),通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸).进行中和滴定时,酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示.中和滴定的操作步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往

中和滴定应先把实验的步骤背过再就是把那个CaVa=CbVb导致误差的原理搞定就OK

移液管滴出量是按其在正常重力下制作的,在正常条件上,尖端都会有部分残留,这部分残留是在移液管制作时考虑到的,将残留液吹入锥形瓶,就等于增加了这部他残留液的体积,所以会使测定的体积偏大.把移液管尖嘴处悬

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.

紫色石蕊酸色和碱色区别不明显,故A、C排除.D选项中,酚酞ph变色范围是8~10,也就是说还没有等到pH=7,酚酞就褪色了.如果真的需要用酸滴碱,甲基橙指示剂相对准确和灵敏.B选项在临近终点、有酚酞的

实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOH═NaCl+H2O；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不