某兴趣小组的同学对一批石灰石的样品(有碳酸钙和杂质组成,杂质不溶于水

（1）从以上数据可知,这四次实验中,第--四----------次石灰石样品中碳酸钙完全反应.（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数:(4-0.4)/4=90%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

纯度为85%,从第三次加入盐酸可以看出,固体中的CaCO3已经反应完全,所以2g石灰石中有1.7g的CaCO3.煅烧50t的石灰石得到的产物为CaO和杂质的混合物（二氧化硅）,所以得到的生石灰的质量为

甲乙对比:铁一样,一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了乙丙对比:酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可

31.(1)(2.0g—0.3g）÷2.0g×100％=85％2分(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O1分100732g-1.5g5xg100:

楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.（第一问）由题意可知,在稀盐酸（Hcl）溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1

（1）m=5.5-（8-5.5）=3g（2）碳酸钙的质量分数为（8-1.2）/8=0.85=85%

实验题,就得会分析数据,答案都在数据里.剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）表明有0.3g的东西不参加反应了,取用2g这种石灰石样品,最后剩余0.3g,

(1):根据1、2可以得到每加入5gHCl与0.5g固体反应,最后剩余0.3g不反应的为杂质,所以,CaCO3纯度为:(2-0.3)/2*100%=85%(2):设质量分数是xCaCO3+2HCl==

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g2*36.5g111g44gxyw4.4g得x=10g,y=7.3gw=11.1g所以质量分数：盐酸为7.3/200*100%=3.65%,石灰

我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~

问题：1).__同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应(2).计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)：计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数答案：（1）①甲乙对比：铁的质量一样,一个硫酸少,产生0.

（1）最终生成co2的质量—4.4—gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=11.1g（2）样品中caco

（1）85%（2）设需要盐酸m克2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO273100m0.5gm=0.365p%=0.365/5=7.3%(3)设得到生石灰Y吨CaCO3=高温=CaO+CO21

1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样

观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的

(1)第(三)次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完（2）所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是：3克（4-1=3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75%（3设最多能生成二氧化碳的质量是XCaCO3

解题思路：问题不完整，无法解答解题过程：问题不完整，无法解答最终答案：略

生成二氧化碳的质量＝12.5g+46g+15g－69.1g＝4.4g设碳酸钙为X克X*12/100＝4.4*12/44X＝10克则石灰石中碳酸钙的质量分数＝10/12.5＝80%

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21002x36.544m(CaCO3)m(HCl)2.2gm(CaCO3)=5gm(HCl)=3.65g1、碳酸钙质量分数=5/6=83%2、盐酸质量

由此知第四次时石灰石已反应完,m（杂质）=0.3g.m（CaCO3）=2g-0.3g=1.7gCaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2100.441.7g.X100/1.7g=44/X.X=0