某元素x的近似相对原子质量为a,有质量数分别为b和c的两种同位素-搜答案-神马作文网

硫元素S相对原子质量32

质量数为16占80%质量数为18占20%

A的相对原子质量为：1000m/An【解析】X个A原子质量为mKg,所以一个A原子质量为m/AKg=1000m/Ag所以A的相对原子质=一个A原子质量÷一个碳原子的质量=1000m/A÷n=1000m

不是是平均相对原子质量,不是近似的

19

一种元素的原子,往往不只是一种,如碳原子就有C——12、C——14两种,质子数相同,但中子数不同.考虑到这种情况,我们使用的相对原子质量是考虑它们丰度的情况下的平均相对原子质量.但这种写法,往往难以记

就是所占的百分比,比如C元素,它有两种同位素,C14和C12,两者一共是百分之百,假如C14的丰度为0.5,即它占了50%.

最佳答案原子质量指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的,其国际单位制(SI)单位为千克,符号为Kg,如碳—12原子质量约为1.66×10—27Kg.原子的质量数=质子数+中子数,是元素

元素的相对原子质量=一个元素(原子)的真实质量/C-12原子质量的十二分之一.元素的近似相对原子质量=质子数+中子数.

100.210.8110.80.2/0.8=1:4

举个例子：Cl原子在自然界中有35Cl和37Cl两种,而35Cl在自然界中的占比约为75%,37Cl约为25%,因此Cl元素的相对原子质量就为35*75%+37*25%=35.5而近似相对原子质量=质

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克元

元素的相对原子质量：以12C的原子质量的1/12为基准的各种元素的相对平均质量.“平均”是由于绝大多数元素都含有同位素,应按各同位素丰度取平均值.如天然氢是由两种同位素1H和2H组成,它们的同位素相对

设aX原子的物质的量分数为x,则bX原子的物质的量分数为(1-x)ax+b(1-x)=Mx=(M-b)/(b-a)

铝元素的相对原子质量为27Cl的相对原子质量为35.5取平均数

设硫化物为X2S,由题意2X：32=7:162X=17X=7则A的相对原子质量是7

某元素相对原子质量是这个元素所有在自然界的同位素的相对质量乘以各自的百分比之后的数,一般是小数点后很多位的,有点像加权平均数某元素的近似相对原子质量就是某元素相对原子质量四舍五入得到的

设x－b的丰度为m％,x－c在自然界的丰度为（1－m％）因为元素的相对原子质量就是各稳定同位素与其丰度乘积之和,所以a＝b×m％＋c×（1－M％）a－c＝m％×b－m％×cm％＝（a－c）/（b－c）

设b的原子量为x70%=56*2/（56*2+3x）x=16.9

解题思路：原子是有原子核和核外电子构成的，原子核又分为质子和中子，质量数等于质子加中子，近似的等于原子的相对原子质量。解题过程：原子是有原子核和核外电子构成的，原子核又分为质子和中子，质量数等于质子加