神马作文网某元素R的氧化物的相对分子质量为m,其相同价态的硫化物的相对分子质量为你,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 11:01:07
1由R的氧化物的分子式可知R的价态设R为Z价则Z×m=2n所以Z=2n/m所以R的硝酸盐的分子式为R（NO3）2n/m所以相对分子量为a+（17+48）×2n/m2由于磷酸根是-4价,相对分子量为31
由题得形成的化合物为R2O3所以(M*2)/(M*2+48)=0.7所以R的相对原子质量M=56所以该氧化物的相对分子质量为104
根据R+16X=80已知R=32因此16X=48因此X=3化学式为RO3再问：但并不知道R有多少个啊！为什么R2O不行？！再答：那不符合化学的实际情况只符合数学推论如果是R2O那么R的化合价是+1价格
R的相对原子质量为32,可推出R为硫元素,所以是三氧化硫
设R的相对原子质量为r,化合价为x,氧化物为RzOx(用"z"代替元素右下角的数字"2"便于你看清楚),氯化物为RClx方程组:/2r+16x=A\r+35.5x=B解出来x=(2B-A)÷55就是这
R的相对原子质量为32,说明R是硫元素S硫的氧化物是SO2或SO3,相对分子质量是64或80选择BC
化合物中,元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与化合物的相对分子质量之比x个R的相对原子质量为xr化合物的分子量为M答案：xr/M*100%
氧化物：SO3（S是+6价）相对分子质量：80R的相对原子质量：32再问：算式是什么？再答：R为+6价，O为-2价，则该分子式应为RO3又因氧元素的质量分数为60%，故M（3O）/M（RO3）=60%
磷元素为31,且为+5价,氧化物五氧化二磷,相对分子质量31*2+5*16=142再问：为什么是五氧化二磷再答：因为磷+5价，氧-2价
元素R的化合价为+5，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：R2O5．R元素的相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量31×2+16×5=142．故选A．
R2O3设该元素的相对分子质量为x48/(2x+48)=30%解出：x=56
气态氢化物中,R,是负价,在最高价氧化物里,是正价.两者数量关系为：负价的绝对值+正价=8.如果R的负价是-2,则正价就是+6.那么存在下面几种情况：1.负价是-1,氢化物为HR,代入相对分子质量34
(M-16y)/x
元素S气态氢化物H2S最高价氧化物SO3H2RR可为-2价,得最高正价为+6,最高价氧化物为RO3.该元素在VIA族.由1:2.35确定是S.
设金属元素R的相对原子质量为X金属元素R与氧元素的质量比为5:2——则有X：16＝5：2X＝40该金属氧化物的相对分子质量＝40+16＝56
R的+4价氧化物的形式必然是RO2那么RO2的相对分子质量是M则R的相对原子质量为M-32
既然为四价,那么氧化物分子式为RO2,R+32=M,SoR的相对原子质量为M-32
R的＋4价氧化物为RO2所以说R+O2=MR+32=MR=M-32
解题思路：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2(SO4)x，依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．解题过程：最终答