神马作文网某元素R的氧化物的式量为M,该氧化物中R元素的化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 17:07:47
设A的化合价为x,相对原子质量为M,则：A2Ox,AClx2M+16x=mM+35.5x=n求得x=(2n-m)/55（M可以只设不求）即A的化合价
该氧化物是R2O4,对于碳族元素,由于组成的因素应该化简为RO2,那么R的相对原子质量就是（M-2×15.99）,对于某些过渡金属元素,他们形成的自己为+4价的氧化物由于物质的组成,一定是2个R原子配
设此氧化物为R2Ox,16x/(16x+64)=0.6,解出x=6,带入方程式约分得RO3,千万别写成SO3,没让你猜是什么元素
R的相对原子质量为32,说明R是硫元素S硫的氧化物是SO2或SO3,相对分子质量是64或80选择BC
R的化合价为2n/m氯化物为RCl(2n/m)即R(m)Cl(2n)则R的原子量是M-36.5*2n/m
某元素R的气态氢化物的化学式为RH4,其最高价氧化物为RO2设其相对原子质量为x(x+32)/(x+4)=3/1x=10
RO3R的氧化物的相对分子质量是16*3/(3/5)=80R的相对质量是80-16*3=32,所以是RO3,化合物是SO3.
已知某元素M的氯化物得化学式为WCl2,则该元素形成的氧化物得化学式：由于M的氯化物得化学式为WCl2,在氯化物中,Cl的化合价是-1价,那么M的化合价为+2价；又由于氧元素在化合物中的化合价是-2价
可以设某元素R的化合价为+x价,相对原子质量为y,氧化物化学式写作R2Ox,所以2y+16x=m；氯化物化学式写作RClx,所以y+35.5x=n；由以上两个方程解得x=(2n-m)/55
R的硫酸盐化学式相当于氧化物加亚硫酸根（摩尔质量80）.写出氧化物（＋1,＋2,＋3）,再写出硫酸盐,就可以看出来了.答案是B和D.
设R的化合价是+n原子量是R则有硫酸盐为R2（SO4）n或R（SO4）n/2盐酸盐为RCln列方程2R+96n=M和R+35.5n=N解得n=（M-2N）/25或R+48n=M和R+35.5n=N解得
设R的化合价为x分两种情况:1、若R的化合价可以与氧元素及硫酸根的化合价（-2）约分,则化学式可写成：ROx/2及R(SO4)x/2,则可根据已知,列二元一次方程组：R+8x=M;R+48x=N;两式
不可约去,答案是B如果要按照你的另一种算法你必须设的是R(x)O括号为下标,那答案还是B.原因是,如果按照你的设法,那么当X为奇数时,这个化学式是不规范的,可以认为是没有意义的,不能进行运算.只有当x
设R的化合价为x分两种情况:1、若R的化合价可以与氧元素及硫酸根的化合价（-2）约分,则化学式可写成：ROx/2及R(SO4)x/2,则可根据已知,列二元一次方程组：R+8x=M;R+48x=N;两式
设该元素相对原子质量为m,最高价氧化物中化合价为+x,气态氢化物中化合价为-(8-x),最高价氧化物化学式为M2Ox或MO(x/2),氢化物为H(8-x)M.得：2m+16x=80①或m+8x=80②
由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，则该物质中R、O元素的原子个数比=714：1616=1：2，则R的氧化物的化学式为RO2；氧元素显-2价，设氧化物中R元素化合价为x，据化合物中
设金属元素R的相对原子质量为X金属元素R与氧元素的质量比为5:2——则有X：16＝5：2X＝40该金属氧化物的相对分子质量＝40+16＝56
R的+4价氧化物的形式必然是RO2那么RO2的相对分子质量是M则R的相对原子质量为M-32
既然为四价,那么氧化物分子式为RO2,R+32=M,SoR的相对原子质量为M-32